3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

请拿出：

三本、黑红两色笔，做好上课准备！;第三章水溶液中的离子反应与平衡;1、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

2、掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。

3、掌握计算溶液pH的方法。;引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱;在碱溶液中有H+，在酸溶液中有OH－，那么;酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－);3、溶液酸碱性的测定方法;4、pH的应用;前8分钟通过阅读课本61~62页，完成下列问题：

1、如何测溶液的pH值？

2、如何求溶液中氢离子的浓度，即pH值？

后5分钟

1、完成学案深入学习和迁移应用部分

2、存在的疑问写在【我有问题要问】

3、画思维导图;(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性()

(2)pH=7的溶液一定是中性溶液吗？()

(3)pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？()

(4)常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。()

(5)升高温度水的电离程度增大，酸性增强()

(6)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()

(7)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()

(8)用pH计测得某溶液的pH为7.45();(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液；也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响；不能将pH试纸直接伸到待测液中。

(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。

(3)浓硝酸有强氧化性、浓硫酸有脱水性和强氧化性，不可用pH试纸测。

(4)pH试纸不能测c(H＋)1mol·L－1或c(OH－)1mol·L－1的溶液的pH。;1、单一溶液pH的计算

(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)

①____________________；②__________________

(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)

①_______________________；②_____________________________；③___________________。;25℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？

pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？;2、混合溶液pH的计算方法

(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)

(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略);(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)

①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。

②酸过量：;例题：

常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为

A、5∶1 B、5∶2 C、1∶5 D、2∶5;结;1、向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为

A、2 B、3 C、4 D、5;2、计算填空：

(1)常温下，0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_______。;(2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________;