华南师范大学无机化学第七章-元素通论.ppt

7.1周期表中元素分类7.2非金属元素通论7.3金属元素通论7.3.1.3周期表中的对角线规则7.4稀有气体7-15:请在空白处填上正确符号,并简述原因.（1）金属性：Ga??Al；（2）酸性：Ga(OH)3??Al(OH)3（3）氧化性：H2SeO4??H2SO4。问题解:(1)金属性:Ga＜Al.因Ga为第四周期的p区元素,为刚经过d区后的第一个主族元素,因3d10电子的屏蔽效应小，导致有效核电荷大，对外层电子的吸引力强，所以金属性也就小于Al.(2)酸性:Ga(OH)3＞Al(OH)3.因Ga为3d10填满后的第一个p区元素,原子半径甚至比Al还略小,其Z/r值大于Al3+的.而Z/r值越大,其氢氧化物酸性越强,所以Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3.(3)氧化性:H2SeO4＞H2SO4.因Se为第四周期的p区元素,虽原子序数增加18,但原子半径略有增大,其有效核电荷明显较大,有更强烈的获得电子的趋势,所以其氧化性比H2SO4强.7.3.1主族金属7.3.2副族金属一：金属的分类7.3.1主族金属1.为液体或气体,有些为固体

2.一般密度较小

3.无金属光泽

4.热和电的不良导体,电阻随温度升高而减小

5.不具有延展性

6.大多属分子晶体

7.蒸气分子是双或多原子1.熔点高

2.大多数密度较大

3.有金属光泽

4.是热和电的良导体,电阻随温度升高增大

5.具有延展性

6.属金属晶体

7.蒸气分子一般是单原子非金属金属金属和非金属在物理性质方面的相同和不同点（1）金属的物理性质二：金属的性质（1）同一周期从左到右金属的熔点,沸点,硬度和升华热总体先升高,到ⅤB或ⅥB达到最高,然后又降低.同族从上到下则依次减弱,只是副族规律性差些.原因：因金属原子中参与形成金属键的价电子数从低(IA)到(ⅤB或ⅥB)最高再降低(IIB),而价电子数越多,形成的金属键越强,则金属的熔点,沸点,硬度和升华热就越高.金属的熔点,沸点,硬度,原子半径,电离势和升华热等物理性质的变化规律如下同理,从上到下虽价电子数相同,但原子半径依次增大,则金属键就依次减小,熔沸点等性质依次降低.（2）原子半径从左到右总体减小,但IB,IIB略有升高;从上到下依次增加,只是副族第五和第六周期元素半径相近.原因：从左到右随原子序数的依次增大,其有效核电荷依次增加,对外层电子吸引力增强,则原子半径依次减小.而IB,IIB因nd电子全满,屏蔽作用增大,则半径略有增加.（3）电离势变化规律与原子半径的相似,从左到右电离势总体增强,从上到下减弱.因核对外层电子吸引力越强,则电离势越大.同理因从上到下增加了一个电子层,核对外层电子吸引力减小,半径增大.因镧系收缩效应,使得副族第五和第六周期元素半径相近.7-16:在单质金属中，最软的固体是?，最硬的是?；熔点最高的是?，最低的是?；密度最大的是?，最小的是?；延性最好的是?；展性最好的是?；导电导热性最好的是?.解：在单质金属中，最软的固体是Cs，最硬的是Cr；熔点最高的是W，最低的是Hg；密度最大的是Os，最小的是Li；延性最好的是Pt；展性最好的是Au；导电导热性最好的是Ag.问题不反应在红热时与水蒸气反应与冷水反应慢与冷水反应很快与水反应不反应缓慢氧化加热燃烧燃烧不反应从左向右反应速度减小迅速反应与空气反应AgPtAuHgCuH+SnPbFeCrZnMnAlMgKNaLi金属（2）金属的化学性质下表总结了金属活动性顺序表中的金属与空气、水、酸、碱等的反应情况.前面的金属可以从盐中取代后面的金属离子与盐反应仅Al,Zn等两性金属与碱反应与碱反应仅与王水反应都?能?反?应与氧化性酸反应不反应很慢反应依次减慢爆炸与稀酸反应H+CuHgAgPtAuSnMgAlMnZnCrFePbKNaLi金属7.3.1.1s区金属包括碱金属和碱土金属，是周期表ⅠA族和ⅡA族元素。ⅠA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素;ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。通性:(1)它们单质的熔点、沸点、硬度、密度、升华热都是同周期中最低和次低的.同周期从左至右,金属性减弱;同主族自上而下,金属性越来越强.这种递变与其电离势、原子半径、电负性递变趋势一致.它们是同一周期中最活泼的金属,均能与水、空气反应,表现为强还原剂,反应的剧烈程度与金属的活泼性一致.(3)除去Li和Be,碱金属、碱土