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2024年中考化学复习专题--流程题
1.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法:将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐,泥封后其底铺薪,发火煅红以下是模拟该过程的流程图。
资料卡片
碳酸锌高温分解的反应原理
与碳酸钙相似
锌的熔点419℃,沸点907℃
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(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌,理论上该区应控制的温度范围是。
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出,从化学变化角度解释其原因是。
2.废旧金属可回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示(部分生成物已略):
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(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为:2A1+2NaOH+2R=2NaA1O2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为。
(4)步骤B发生的化学反应方程式为;反应的基本类型为。
3.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。如下图是为用某石英砂矿石[主要成分是SiO2(SiO2不溶于水和盐酸),还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3]制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程。
(1)Na2SiO3中硅元素的化合价为。
(2)浸出液A中含有的溶质成分是。
(3)制备过程中要进行“洗涤a”是为了除去表面残留的溶质,检验“洗涤a”已洗净的方法。
(4)“酸浸”的目的是。“酸浸”后溶液呈色,反应的化学方程式。
(5)已知SiO?的化学性质与CO2相似,则“碱浸”时发生反应的化学方程式为。
4.为了除去铜粉样品中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4.5H2O相对分子质量250)同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是。
(2)从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中(填“I”与“II”)更优秀。
(3)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为。(已知:产物中金属元素均显正二价)
(4)学霸小组称取了10g样品进行实验,最终得到胆矾25g,请计算原样品中铜粉的质量分数为。(忽略实验过程中的消耗)。
(5)总结反思:直接比较铜和铁的活动性强弱实验时,应选择的药品为适量的(填序号)。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜
5.无水氯化钙是重要的干燥剂,下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程,原料石灰石中含有的杂质存、、等。
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(1)操作Ⅰ的名称为。向溶液中加入溶液至适量的现象为,沉淀甲的化学式为。
(2)反应①中生成沉淀的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。
(3)下表为不同温度下饱和溶液析出晶体的成分,则橾作Ⅱ需降温到进行结晶。
温度/℃
29℃以下
29-45℃
45-175℃
200℃以上
晶体成分
(4)反应②的化学方程式为。
6.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是、(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。
(3)“操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是
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