高三化学二轮复习专项训练：化学反应原理.docxVIP

化学反应原理

一、单选题

1．两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数)（）kJ

A．Va/22.4 B．VaNA/22.4

C．aNA D．Va

2．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是（）

A．反应①中作为还原剂

B．Z元素在反应②中被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是

D．反应可以进行

3．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（）

A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料

C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能

D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用

4．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物

5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作

预测实验现象

实验结论或解释

A

向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

B

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

C

常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验

试液不变蓝

常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应

D

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4++OH-=NH3↑+H2O

A．A B．B C．C D．D

6．已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应并达平衡．下列说法正确的是（）

A．从起始到平衡所需时间：

B．平衡后若在I中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

C．平衡时Z的转化率：

D．平衡后若在I中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

7．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．H2SO4是该合成过程的催化剂

B．合成过程的速率由反应②决定

C．反应①和反应②均为放热反应

D．C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)△H=(E1-E4）kJ?mol-1

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<W

B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)

C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

D．简单氢化物的还原性：W<X<Y

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I?、CO

B．0.1mol·L?1KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO

C．0.1mol·L?1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F?、NO

D．0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO

10．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-

C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

11．用消除的反应为。下列说法正确的是

A．平衡时升高温度，增大，减小

B．反应平衡常数

C．反应中生成22.4L，转移电子数目为

D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度

12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B．用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时；溶液中减小

C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中