B4次氯酸及次氯酸盐.docx

氯的化合物

一、次氯酸

氯的含氧酸

Cl有多种化合价，每种化合价都有对应的酸：

＋7价Cl???

?7

HClO

4

（高氯酸），＋5价Cl???

?5

HClO

3

（正氯酸，氯酸），＋3价Cl

?3 ?1

?1? ?

???HClO（亚氯酸），＋1价Cl ???HClO（次氯酸），－1价Cl???HClaq

2

（氢氯酸，盐酸）。氯的含氧酸中，HClO的酸性最弱。

HClO是

HClO是一元弱酸，其结构式为H-O-Cl，电子式为

。HClO易溶于水，其水溶液无

色。在水溶液中只有极少部分发生电离：

HClO?????H??ClO?

2 3HClO的酸性比HCO的酸性还弱，因碳酸能制次氯酸（强酸制弱酸）。如将少量二氧化碳通入NaClO

2 3

NaClO?CO

2

HO ????NaHCO

2 3

HClO

可见HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：

HCO

2 3

?HClO?HCO?

3

可见，次氯酸对应的酸根离子ClO?是一种弱酸的酸根离子，因而其能发生水解反应：

2ClO??HO?????HClO?OH?

2

所以次氯酸盐溶液显碱性，若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：

3ClO??Fe3??3H

O????Fe?OH?

2 3

??3HClO

2HClO热稳定性很弱，在光照或加热的条件分解生成HCl和O：

2

2HClO???或光?照??2HCl?O ?

2

2增大浓度、加热或光照等，都能加快HClO的分解。HClO是一种强氧化剂，其氧化性比Cl还强。HClO能杀死水里的细菌，还能使染料和有机色质褪色。

2

HClO的漂白性

【实验探究】探究HClO的漂白作用。

【实验步骤】取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶，然后通入Cl2（如下图所示）。观察发生的现象。

【实验现象】干燥的布条没有褪色，而湿润的布条褪色了。

2 2【实验结论】Cl无漂白性，HClO有漂白性。HClO比Cl氧化性更强。次氯酸能与亚铁盐、

2 2

HClO与SO

2

反应：SO

2

Cl

2

2H

O????HSO

2 2 4

2HCl

HClO与碘离子的反应：2HClO＋2I?????I ?＋Cl?＋HO（HClO不足量）

2 2

I??3HClO????IO??3H??3Cl?（HClO足量）

3

HClO与硫离子的反应：HClO?S2?????Cl??OH??S?

HClO与Fe2+反应：

【要点提示】气体装置必须气密性良好，尾气（多余的Cl）必须用碱溶液吸收，以免污染

2

环境。有色布条a和Cl都必须是干燥的。将Cl进行干燥，可按图a或b所示方法操作：

2 2

【漂白机理】氧化有色物质，破坏了其中的显色结构而褪色。或与有色物质分子中存在的不饱和键起加成反应而褪色。

漂白剂HClO

漂白剂

HClO

NaO

2 2

SO（暂作了解）

活性炭

漂白原理

氧化漂白

（H2O2）

氧化漂白

2

化合漂白

吸附漂白

品红溶液

褪色

褪色

褪色

褪色

紫色石蕊

稳定性

稳定

褪色

稳定

不稳定

褪色

——

例：氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

cH＋

再通入少量氯气，cClO－减小

通入少量SO2，溶液漂白性增强

加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动

解析：A项，再通入Cl

2

cH＋

，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故

cClO－

增大；B项，通入SO后，SO与Cl反应生成HSO

、HCl，平衡左移，c(HClO)减小，漂

2 2 2 2 4

白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D项，加

入少量水，使氯水中c(H＋)减小，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动。

氯水的性质

新制氯水的成分：通过前面的学习可知，Cl通入水中时会发生如下反应：

2

Cl ?HO?????HCl?HClO（可逆反应）

2 2

我们把Cl通入水后形成的溶液称为氯水。由Cl与HO反应的特点可知，新制氯水的由于

2 2 2

2其中的HClO还未分解，因而其是含Cl、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种

2

分子—