【中考化学复习】考点梳理《2.第2讲 碳和碳的氧化物》PPT课件.pptx

模块一身边的化学物质;;（2013~2022）;;;;;;;;;;;写出图中涉及的化学方程式。

①_______________________________

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②________________________________

③________________________________

④________________________________

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⑧__________________________;1.碳的几种单质的物理性质和用途

(1)常见的碳单质有①等,物理性质有很大差异,其原因是②。;;;2.碳单质的化学性质及用途

(1)碳在常温下化学性质⑧,所以古代的字画能保存至今而不褪色。

(2)可燃性:碳单质在一定条件下可以燃烧,其燃烧产物与碳和氧气的量有关:氧气充足,发生充分燃烧,其化学方程式表示为⑨,若氧气不足,则发生不充分燃烧,其化学方程式为⑩。(说明了反应物的量不同反应产物可能不同),利用此性质可作。;(3)还原性:碳在高温条件下,表现出还原性,能与一些金属氧化物、二氧化碳等反应。

A.高温下还原氧化铜的化学方程式为,现象为。

B.高温下还原氧化铁的化学方程式为。

C.高温下与二氧化碳反应的化学方程式为,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,利用此性质可。;1.二氧化碳

(1)物理性质

无色无味气体,密度比空气的,于水,固体俗称。

(2)化学性质

A.一般情况下,CO2不能燃烧,也不支持燃烧。

B.不能供给呼吸。

C.与水反应的化学方程式为。

;;;;;;;;;;;;;;数据剖析题型突破;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;