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最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷(A4打印)
(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________姓名:__________分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下,相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①→②,KNO3的溶解度不变
B.①→②,溶液中KNO3的质量分数不变
C.②→③,溶液中KNO3的质量减小
D.③中上层清液的溶质只有NaCl
2、推理是学习化学的重要方法,以下推理正确的是
A.因为和CO的组成元素相同,所以他们的化学性质相同
B.单质中只含一种元素,但是只含一种元素的物质不一定是单质
C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.饱和溶液不一定是浓溶液,但不饱和溶液一定是稀溶液
3、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用如图表示,以下关系界定错误的是
A.合金和金属材料属于包含关系
B.金属元素和非金属元素属于并列关系
C.化合反应和氧化反应属于交叉关系
D.混合物和溶液属于交叉关系
4、分类正确的是
A.单质:冰、铁、碳 B.氧化物:生石灰、干冰、石墨
C.溶液:矿泉水、石灰水、蒸馏水 D.晶体:胆矾、氯化钠、硝酸钾
5、如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲中含有少量的乙,可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.20℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
6、下图为甲、乙(均不含结晶水)两种物质的溶解度曲线,根据如图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是
A.将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃,均变成不饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数相等
B.t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水,甲析出的晶体比乙多
C.甲中混有少量乙时,可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D.t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后,所得溶液的质量可能相等
7、厨房中常用的调味品放入足量水中,不能形成溶液的是
A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.麻油
8、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1°C时,甲、丙两种物质的溶解度都为20
B.t1°C时20g丙加入50g水中,充分搅拌,得到70g溶液
C.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C,所得溶液都变为不饱和
D.t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C,则所得溶液中溶质质量分数;乙甲丙
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。
配制上述溶液的主要步骤有:计算、称量、量取、溶解。
(1)计算:氯化钠固体的质量是______g。
(2)本实验是定量实验,选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______(填“50mL”或“100mL”)。在量取水时俯视量筒读数(其它操作均正确),所得溶液的质量分数______15%(填“大于”、“等于”或“小于”),实验过程中玻璃棒的作用是______。
(3)若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液,需加水______mL。
2、影响气体溶解度的外界因素有___________。
3、家庭消毒常用“84”消毒液,请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为______价。
(2)已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似,次氯酸钠由钠离子(Na+)和次氯酸根离子(C1O-)构成,则次氯酸钙的化学式为______。
(3)Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:,X的化学式为______。
(4)水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇,可使水溶液的凝固点______,(填“升高”或“降低”或“不变”)以防止水结冰。
4、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
(1)30℃时,氯化钠的溶解度____(填“>”、“<”或“=”)碳酸钠的溶解度。
(2)40℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠40g,所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是________溶液,其溶质质量分数为____________。
(3)在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(NaCl)”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是___________。
(4)向图2所示的烧杯中加入某物质后,试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_____________(填序号)。
A.水 B.生石
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