5.2.2氨和铵盐（课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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第五章化工生产中的重要非金属元素;1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。

2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子

的检验等，实现氨的转化与生成。;氨容易液化，汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂;1、物理性质;一、氨;气体;思考：如何引发下图的喷泉实验？;(1)与水的反应;1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。

2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但是求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。

3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。

4.氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体

;氨的化学性质;NH3+HCl=NH4Cl;(3)还原性;+5;氨化学性质;;二、铵盐;;NH4++OH-===NH3.H2O;NH4++OH-===NH3.H2O;三、实验室制法;(1)原理：;(5)验满：同NH4+;NH3·H2O（浓）=====NH3↑+H2O;;谢谢观看

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