2024年贵州省中考化学一轮复习第7讲　酸和碱课件.pptxVIP

;;?;?;【特别提醒】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。（3）不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂。（4）用pH试纸测定溶液的pH，读数为整数。（5）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，测中性溶液的pH仍为7。;（6）酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线：;知识点2常见的酸

1.几种常见的酸

（1）浓盐酸和浓硫酸的比较;常见的酸;常见的酸;?;【特别提醒】（1）装有浓酸的试剂瓶敞口放置后各种量的变化;（2）浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的化合物（通常为有机化合物）中氢、氧元素以原子个数比为2∶1比例脱去，这是化学变化过程。;2.酸的化学性质

由于在不同的酸溶液中都含有相同的?H＋?，所以酸具有相似的化学性质。;化学性质;化学性质;知识点3常见的碱;物质;【特别提醒】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2、H2、N2、NH3等，但不能用于干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2气体。因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。;2.碱的化学性质;化学性质;?;?;?;【提分小练】

1.正误辨别。

（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸。 （×）

（2）测定溶液的酸碱度常用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。 （×）

（3）测定pH时，试纸若提前润湿，测定结果一定会有误差。 （×）

（4）不能用pH试???测定浓硫酸的pH。 （√）

（5）酸溶液pH＜7，则pH＜7的一定是酸溶液。 （×）;2.（九下P53实验10－4）如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。;（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在大量酸根离子。 （×）

（2）酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。 （√）

（3）常见的酸有盐酸、硫酸，它们都是由分子构成的。 （×）

（4）浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数因发生化学反应而减小。 （×）

（5）稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （×）;4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（C）;5.正误辨别。;6.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（D）;7.正误辨别。

（1）可用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多。 （×）（2）中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 （×）;8.某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验。

（1）方案一：测定稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH（20℃）。

测定某氢氧化钠溶液的pH，pH?大于?（填“大于”“等于”或“小于”）7。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀硫酸加入该氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且?稀硫酸?过量。;（3）为了进一步获取稀硫酸加入该氢氧化钠溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是?放热?（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的稀硫酸与氢氧化钠?溶液?（填“固体”或“溶液”）进行实验，测量反应前后温度的变化。;;?;（4）该反应的实质是：;（5）图3表示将?稀HCl?滴入?NaOH溶液?中。A点pH?＞?7，可判断出反应前溶液显?碱?（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中的溶质是?NaOH?；B点pH?＝?7，表示?NaOH与HCl恰好完全反应?，此时溶液中的溶质是?NaCl?；C点pH?＜?7，此时溶液中的溶质是?NaCl、HCl?。;（6）若反应的曲线如图4所示，则表示将?NaOH溶液?滴入?稀HCl?中。A点pH?＜?7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是