《物质的溶解过程》第二课时优教复习课件 (1).pptVIP

知识网络知识回顾例题解析知识网络知识回顾例题解析知识网络知识回顾例题解析单元1

物质的溶解过程

第二课时知识网络知识网络物质的溶解过程溶质的质量分数溶液的配制定义表达式相关计算计算称量溶解装瓶知识回顾知识回顾知识点1关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液溶质质量分数是_______质量与_______质量之比。有关公式：①溶质质量分数＝×100%②溶液质量＝_______质量＋_______质量③溶质质量＝_______质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度溶质质量溶液质量知识回顾知识点2关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。知识回顾知识回顾知识点3溶质质量分数与化学方程式相结合的计算此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。知识回顾知识回顾知识点4配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。溶液溶液溶质[提示]若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。知识回顾例题解析例题解析?类型一有关溶质质量分数的简单计算命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。例1在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量____kg，水的质量是_____kg。32168例题解析[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析]需要称取NaCl的质量200kg×16%＝32kg，需要水的质量为200kg－32kg＝168kg。例题解析?类型二有关稀释问题的计算命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。20例题解析[方法点拨]有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。[解析]由于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸的质量为100g×19.6%/98%=20g例题解析?类型三配制一定质量分数的溶液例3某化学兴趣小组进行配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加_________，15135烧杯砝码例题解析最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷却至室温。④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。搅拌贴上标签[解析]需要氢氧化钠的质量为150g×10%＝15g，需要水的质量150g