高考化学复习《化学反应速率方程》专项练习题-带答案.docx

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高考化学复习《化学反应速率方程》专项练习题-带答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

（一）基础性作业

实验目的：已知在水溶液中，过二硫酸铵[(NH4)

(

I

某小组同学欲利用反应①探究反应速率与反应物浓度、反应温度之间的关系。

实验原理：反应①的反应速率可以写成

v=

其中?c(S2O82?

为了测出?t时间内S2O82?浓度的改变量，小组成员查阅文献后得知，硫代硫酸根S2O3

2

基于此，小组同学巧妙地提出，可以在过二硫酸铵与碘化钾溶液混合之前，先在碘化钾溶液中加入一定体积、已知浓度的硫代硫酸钠溶液和淀粉溶液。

（1）实验开始前需要配制各种溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器有

A.容量瓶 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.玻璃漏斗 E.分析天平

（2）为方便计算，请你帮助小组成员将反应①改写为离子方程式:

实验过程：

Ⅰ.为了探究反应物浓度与反应速率的关系，小组同学设计了如下表格1

反应温度：室温23°C（读温度计得出）

实验序号

1

2

3

4

5

试

剂

用

量

（V/mL）

0.2

20.0

10.0

5.0

20.0

20.0

0.20mol/LKI

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010mol/L

8.0

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2%淀粉

4.0

4.0

4.0

4.0

4.0

0.20mol/LK

-

-

-

c

d

0.20mol/L(

-

a

b

-

-

反应时间?

39.8

76.3

151.5

75.5

147.2

表格1

在室温下，用量筒量取0.20mol/LKI溶液20.0mL，0.010mol/LNa2S2O3溶液8.0mL和0.2%淀粉溶液4.0mL，都加入到

用同样的方法，按照表格1中的其余4组用量，进行另外4次实验，同样将反应时间计入表格。

（3）反应中加定量Na2S

将上述的划横线部分的实验现象补充完整：

（4）硝酸钾和硫酸铵溶液在实验过程中的作用为；

表格中a，b，c，d处分别应该填写，，，。

（5）小组同学在计算反应速率时出现了分歧，以第1组实验数据为例，组内四位同学得出了四个不同的答案。你认为同学的答案是正确的。请写出你的计算过程

A.甲同学5.025×10?3mol·L-1·s-1 B.乙同学1.933×10?3mol

C.丙同学1.933×10?5mol·L-1·s-1 D.丁同学3.865×10?5mol·

（6）反应①的反应速率也可以写成v=k·c(S2O82?)m·c(I?)n的形式，式中k称为速率常数，m，n均为常数，c(S2O82?)，c(I

Ⅱ.为了探究反应温度与反应速率常数的关系，该小组同学按照表格1中第4组实验的药品用量，在不同温度下再次进行了实验。

（7）小组成员首先写出反应①速率常数的代数计算表达式k=[用?t，c(

实验序号

4

6

7

8

反应温度T/K

296.15

303.15

311.15

319.15

反应时间?t

75.5

48.5

25.5

16.9

速率常数k

0.003444

0.005361

0.010196

0.015385

表格2

因此小组成员可以得到结论：。

【答案】

ABC

S2O82?+3I?

由于反应③进行的非常之快，由反应①生成的I3?立即与S2O32?作用，生成无色的S4

现象：溶液刚出现蓝色时

（4）使每次实验中溶液的离子强度的总体积不变（能答出使溶液总体积不变，控制单一变量即可）

10.0,15.0,10.0,15.0

（5）丙同学

由反应①和③可知，S2O82?~I

v=?c(S2O82?)?t=?c(S2O

（6）1，1

v=

结论：反应温度越高，速率常数越大，反应速率越快。

（二）探究拓