(复习课)2024年人教版高二化学寒假提升学与练 专题02 化学反应速率（原卷版）.doc

专题02化学反应速率

目录

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺

题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

学以致用：真题感知+提升专练，全面突破

复习要点聚焦

1.化学反应速率的表示方法与测定。

2.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.基元反应活化能对化学反应速率的影响。

4.外界条件改变对化学反应速率的影响。

知识网络聚焦

一、化学反应速率

1、化学反应速率：定量描述化学反应快慢程度的物理量。

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（1）表达式：V=Δc/Δt

（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

3、化学反应速率的测定

（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。

（2）测定方法

①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。

②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系测量反应速率。

4、化学反应速率的计算

（1）公式法：

v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)

v(反应物)＝eq\f(－Δc?反应物?,Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc?生成物?,Δt)

（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。

对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－eq\f(Δc?A?,Δt)，v(B)＝－eq\f(Δc?B?,Δt)，v(C)＝eq\f(Δc?C?,Δt)，v(D)＝eq\f(Δc?D?,Δt)，

且有：eq\f(v?A?,m)＝eq\f(v?B?,n)＝eq\f(v?C?,p)＝eq\f(v?D?,q)。

（3）“三段式”法

①求解化学反应速率计算题的一般步骤：

写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；

先根据已知条件列方程计算：

反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)

起始浓度/mol·L－1：abc

转化浓度/mol·L－1：xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)

某时刻(ts)浓度/mol·L－1：a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)

再利用化学反应速率的定义式求算：

v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。

②计算中注意以下量的关系。

对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；

转化率＝eq\f(c?转化?,c?起始?)×100%。

二、影响化学反应速率的因素

1、实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素

实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑

影响因素

实验步骤

实验现象

实验结论

浓度

均出现浑浊，但后者出现浑浊更快

增大浓度，化学反应速率增大

温度

混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊

升高温度，化学反应速率增大

催化剂

前者无明显现象，后者出现大量气泡

催化剂能加快化学反应速率

2、实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较

加入试剂

反应时间

(填“长”或“短”)

反应速率

(填“快”或“慢”)

实验结论

40mL1mol·L－1硫酸

长

慢

4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。

40mL4mol·L－1硫酸

短

快

3、影响化学反应速率的其他因素

（1）浓度：底物浓度越大，化学反应速率越快。

（2）温度：当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

（3）催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。

（4）压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下

①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成