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四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列物质中,含有极性共价键的离子晶体是()
A. B. C. D.
2.下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是()
A.沸点:
B.活泼性:
C.热稳定性:
D.硬度:金刚石>晶体硅
3.下列说法错误的是()
A.两个原子之间最多能形成1个σ键
B.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
C.是一种含极性键和非极性键的极性分子
D.气体单质分子中不一定有σ键和π键
4.下列关于氢键X-H…Y的说法中,错误的是()。
A.氢键是共价键的一种
B.同一分子内也可能形成氢键
C.X、Y元素具有很大的电负性,是氢键形成的基本条件
D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力,导致沸点升高
5.下列对物质性质解释合理的是()
选项
性质
解释
A
酸性:
电负性:F>Cl
B
熔点:晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性:
HF中存在氢键
D
熔点:
键较强
A.A B.B C.C D.D
6.下列化学用语的描述正确的是()
A.的VSEPR模型
B.锂原子最外层原子轨道示意图:
C.铬原子价电子排布式:
D.违反了洪特规则
7.下列描述中正确的是()
A.分子的空间结构为V形
B.的空间结构为平面三角形
C.都是极性分子
D.和的中心原子均采取杂化
8.下列对分子性质的解释中,不正确的是()
A.在氨水中,大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子,则的结构式如图1
B.和的中心原子杂化方式不同,前者是后者是
C.的VSEPR模型相同
D.由如图2可知酸性,因为分子中有1个非羟基氧原子
9.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是()
A.干冰()是分子晶体,则也是分子晶体
B.甲烷的键角是109°28′,白磷()的键角也是109°28′
C.离子晶体中都含有离子键,所以分子晶体中也一定含有共价键
D.分子中N的杂化方式为,则分子中P的杂化方式也为
10.下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是()
A.晶体熔点高、硬度大;晶体可用于制造光导纤维
B.碘晶体中的键能较小;晶体碘沸点低、易升华
C.在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成空间网状结构;金刚石和硅晶体类型相同
D.NaCl晶体中与个数比为1∶1,CsCl晶体中与个数比也为1∶l,NaCl和CsCl的晶胞结构相同
11.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()。
A. B.
C. D.
12.下列关于晶体的说法中错误的是()
A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
B.金属晶体中一定含有金属键,金属键没有方向性和饱和性
C.熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D.具有正四面体结构的晶体,可能是共价晶体或分子晶体,其键角都是109°28′
13.下列说法不正确的是()
A.金刚石晶体为网状结构,由共价键形成的碳环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化铯晶体中,每个周围紧邻8个
C.氯化钠晶体中,每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D.干冰晶体中,每个分子中碳原子采取杂化
14.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为()。下列说法中错误的是()
A.配合物中价层电子排布为
B.钴的配位数为6
C.C点的原子坐标参数为()
D.该物质的化学式为
二、填空题
15.现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大,部分信息如下表:
X
阴离子电子层结构与氦原子相同
Y
最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z
双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1∶2
W
基态原子的价电子排布式为
M
短周期元素中电负性最小
Q
元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)基态Q原子的核外电子排布中,电子占据的最高能级符号是________,其电子云轮廓图为________形。
(2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”,下同),Z的第一电离能________W的第一电离能,Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代,其原子符号是________。
(4)的VSEPR模型是________,基态M原子中,核外电子的空间运动状态有____种。
(5)中的键角比中的键角大,原因是____________
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