2016-2017学年高中化学人教版选修二(课件)第三单元-化学与材料的发展-课题2-第2课时.ppt

阶段1

阶段2

阶段3

学业分层测评

金属的腐蚀

氧化复原反响

原电池

金属腐蚀的防止和利用

金属

金属

合金

金属腐蚀的不同类型比较

化学腐蚀

电化学腐蚀

含义

金属或合金跟接触到的O2、Cl2等直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀

不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程

电流

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

发生

条件

金属与非电解质直接接触

不纯金属或合金与电解质溶液接触

相互

联系

往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强

水膜酸性很弱或者呈中性

正极

反应

2H＋＋2e－===H2↑

2H2O＋O2＋4e－===4OH－

负极

反应

Fe－2e－===Fe2＋

2Fe－4e－===2Fe2＋

总反应

Fe＋2H2O===

Fe(OH)2＋H2↑

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

金属腐蚀快慢的判断及电化学保护法的原理

时间/小时

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A瓶(盛干燥铁丝)

0

0

0

0

0

0

0

B瓶(盛浸了食盐

水的铁丝)

0

0.4

1.2

3.4

5.6

7.6

9.8

C瓶(盛浸了清水

的铁丝)

0

0

0

0.3

0.8

2.0

3.5

D瓶(盛完全浸

没在食盐水中

的铁丝)

0

0

0

0

0

0

0