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热力学第一定律
一、基本概念
1、体系和环境
(1)、体系和环境
体系:作为研究对象的物质及其所在的空间称为体系;
环境:体系以外且与体系密切相关的物质及其所在空间称为环境;
界面:体系和环境之间存在有界面,界面可以是容器的器壁,也可以是假想的界面,本
质上,界面是认为设想的几何面,其中不包含物质,不具备物理和化学性质。
(2)、体系的分类
体系和环境之间可以有物质和能量的交换,依据此,可将体系分为敞开体系、封闭体系、
隔离体系。
①、敞开体系:体系与环境之间既有能量交换又有物质交换;
②、封闭体系:体系与环境之间只有能量交换而无物质交换;
③、隔离体系:体系与环境之间既无能量交换也无物质交换。
2、状态和状态函数
(1)、状态和状态函数的定义
状态:状态是指体系所有性质的总体表现;
状态函数:体系的热力学性质称为状态函数。
(2)、状态函数的性质:
①、体系的状态一定,状态函数就有定值。
②、状态函数的变化值只取决于始、末状态,与变化的经历无关。
③、状态函数的微分为全微分。
(3)、状态函数的分类。
①、广度性质:体系的广度量与物质的数量成正比,如V,U等,它具有加和性
②、强度性质:体系的强度量与物质的数量无关,如T,p等,它不具有加和性。
(4)、热力学平衡态
一定条件下,体系中各个相的宏观性质不随时间变化,将体系与环境隔离体系的性质仍
不改变的状态。热力学平衡态应满足如下条件:
①、热平衡:体系中的各个部分温度相等,即体系内部处于热平衡,有单一的温度;
②、力学平衡:体系内部处于力平衡,有单一的压力;
③、相平衡:体系内部各相之间的分布达到平衡,宏观上没有任何一种物质从一个相转
移到另一个相;
④、化学平衡:体系内部处于化学平衡,宏观上表现为体系的组成不随时间变化。
(5)、状态函数的数学性质
若状态函数可表示为,则
①、单值性:环形积分等于零,
②、尤拉关系成立:,或可写作全微分性质:
③、归一化关系
④、复合函数的偏微分
设,则
⑤、偏微商的分离
⑥、完全微分
设,则有。
3、过程与途径
在一定环境条件下,体系发生由始态到终态的变化,则称体系发生了一个热力学过程,
通常可分为变化过程、相变过程和化学变化过程等。
(1)、变化过程
①、等温过程:体系始态与终态温度相同,且变化过程中温度始终等于环境温度、等于
常数,即;
②、等压过程:体系始态与终态压力相同,且变化过程中压力始终等于环境压力、等于
常数,即;
③、等容过程:体系在状态变化过程中体积始终保持恒定,即;
④、一般变化过程:体系由变化到,对于一般变化过
程,计算其热力学函数,如热力学能、熵变等要设计过程。
(2)、相变过程
体系中的同一种物质在不同相之间转变的过程称为相变过程。
(3)、化学变化过程
体系经历一个有化学变化的过程称为化学变化过程。
(4)、准静态过程和可逆过程
①、准静态过程和可逆过程的定义
准静态过程:当一个过程进行得非常缓慢,速度趋于零,且每一步都接近于平衡态,
此过程即趋于准静态过程;
可逆过程:某一体系由状态1变化到状态2后,若能使体系和环境都完全恢复,即
体系回到原来的状态,同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响,环境也复原,则
这样的过程即为可逆过程。
②、准静态过程和可逆过程的联系区别
准静态过程中没有平衡损失,但可以有耗散损失;可逆过程中既没有平衡损失,也
没有耗散损失;
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