黑龙江科技大学2024年硕士研究生考试大纲 加试——50化学综合.docVIP

《化学综合》考试大纲

适用专业名称：化学工程与技术

科目代码及名称

考试大纲

50化学综合

考试目的与要求

测试考生对无机化学、有机化学和分析化学课程主要内容的理解及掌握程度，上述三门课程为化学类与化工类学科的基础课程，主要考察学生对无机化学、有机化学和分析化学的基本概念、基本理论、基本技能并能妥善运用到综合题目的处理中，培养学生分析问题和解决问题的能力。

试卷结构（满分150分）

内容比例：

无机化学约50分

有机化学约50分

分析化学约50分

题型比例：

客观题约60分

1．填空题约20分

2．选择题约30分

3．判断题约10分

主观题约90分

1．计算题约50分

2．反应机理及有机合成题约15分

3．问答题约15分

4．结构推断题约10分

三、考试内容与要求

（一）无机化学部分

1、物质状态

(1)熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论推导理想气体定律。

(2)掌握液体的蒸发，沸点。

(3)了解晶体的外形与内部结构。

2、原子结构

(1)理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。

(2)掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

3、化学键与分子结构

(1)掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能。

(2)掌握共价键的本质、原理和特点。

(3)灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。

(4)理解键参数与分子的性质。

(5)理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

4、氢和稀有气体

了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的空间结构。

5、化学热力学初步

(1)熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径。

(2)灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热。

(3)了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

6、化学反应速率

(1)了解反应速率理论。

(2)掌握反应速率的影响因素。

7、化学平衡

(1)掌握化学反应的可逆性和化学平衡。

(2)灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。

(3)理解化学平衡移动的影响因素。

8、溶液

(1)了解溶液浓度的表示方法。

(2)灵活运用溶解度原理和分配定律。

(3)掌握非电解质稀溶液的依数性。

(4)了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

9、电解质溶液

(1)了解酸碱理论的发展。

(2)理解强电解质溶液理论。

(3)熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10、氧化还原反应

(1)熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。

(2)灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系。

(3)理解电极电势的影响因素。

(4)熟练掌握电极电势的应用，电势图解及其应用。

(5)了解化学电池，电解。

11、卤素

了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。

12、氧族元素

(1)了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物。

(2)掌握无机酸强度的变化规律。

13、氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。

14、碳族元素

(1)了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物。

(2)理解无机化合物的水解性。

15、碱金属和碱土金属

(1)了解碱金属和碱土金属的通性。

(2)理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。

16、配位化合物

(1)理解配位化合物的基本概念。

(2)熟练掌握配合物的化学键理论