氧化剂还原剂习题.doc

2011-2012学年鲁科版化学必修1同步练习

第2章第3节氧化剂和复原剂

一.教学内容：

第2章第3节氧化剂和复原剂

二.教学目的

1.认识并掌握氧化复原反响的概念，理解氧化复原反响的特征和本质

2.认识并掌握氧化剂、复原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质

3.认识铁及其化合物的相互转化关系

三.教学重点、难点

氧化复原反响中各个根本概念间的关系

四.知识分析

复习旧知：

1、初中学习的四种根本反响类型有哪些？

2、在反响CuO+H2Cu+H2O中，氧化铜发生了复原反响，氢气发生了氧化反响，铜和氢元素的化合价怎样变化？

3、反响Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么反响类型？元素的化合价有什么变化？

解答：

1、化合反响分解反响置换反响复分解反响。

2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。

3、不属于四个根本反响；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。〕

感受新知：

〔一〕氧化复原反响

1、元素化合价在化学反响中的变化

让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反响，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？

解答：①CaCO3CaO+CO2②C+O2CO2③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl;其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。〕

由此看来，从反响过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反响分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。

2、氧化复原反响的概念

〔1〕氧化复原反响的定义

曾经我们把物质得氧的反响称为氧化反响，物质失氧的反响称为复原反响。这是很局限的，不科学的。人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化复原反响：

有元素化合价变化的反响称为氧化复原反响，无元素化合价变化的反响称为非氧化复原反响。我们判断一个反响是否为氧化复原反响，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。分析上述化学反响是否为氧化复原反响。

〔2〕氧化反响、复原反响的定义

元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。

氧化反响：反响物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响。

复原反响：反响物所含元素化合价降低的反响称为复原反响。

〔3〕氧化反响、复原反响、氧化复原反响三者之间的关系

思考：①上述三者之间的关系是什么？请举例说明之。

②氧化复原反响与四种根本反响类型之间是什么关系？填表举例说明：

反响类型

氧化复原反响

非氧化复原反响

化合反响

分解反响

置换反响

复分解反响

解答：①氧化反响和复原反响统一于一个氧化复原反响之中，例如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，这是一个氧化复原反响，Fe2O3发生复原反响，CO发生氧化反响；②

反响类型

氧化复原反响

非氧化复原反响

化合反响

C+O2CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反响

CaCO3CaO+CO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

置换反响

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

无

复分解反响

无

BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl

3、氧化复原反响的实质

〔1〕通过原子结构知识探究氧化复原反响的实质

①元素化合价变化的实质

钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。反响过程中，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子。双方最外层都到达8电子稳定结构。因此，钠、氯元素化合价的升降是由对应原子得失电子决定的。

氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢的化合价升高,氯的化合价降低。反响过程中，氢、氯原子都无法失电子，也无法得电子，最后形成了一个共用电子对，该电子对偏向于氯原子，因此氯元素显－1价，氢元素显＋1价。因此，钠、氯元素的化合价的升降是由共用电子对的形成和偏移决定的。

综上所述，元素化合价的变化是由电子转移决定的，即元素化合价的变化的实质是电子转移。

②氧化复原反响的实质

氧化复原反响的特征是元素化合价的升降,而这个特征实质是由电子转移决定的，这也是氧化复原反响的实质。

〔2〕通过科学实验探究氧化复原反响的实质

设计实验：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，探究是否有电子转移？除了这个反响以外，你还能依据什么样的反响设计实验，来探究氧化复原反响过程中的电子转移？请画出示意图，写出化学方程式：

4、氧化复原反响的表示方法

人们常用下面的式子表示氧化复原反响中电子转移情况和化合价升降情况：

练习：标出以下反响的电子转移情况和化合价升降情况

〔1〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔2〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

〔3〕2Na+O2Na2O2〔4〕Cl2+H2O=HCl+HClO

参考答案略

〔二〕氧化