安徽省2022年中考化学总复习教学案-第八单元第2课时金属的化学性质.docxVIP

第2课时金属的化学性质

本课时知识是初中化学的重点,涉及的考点相对较多,其中金属的化学性质(常在材料题和流程题中考查)和金属与酸反应快慢的影响因素是常考点。

命题点:

1.金属的化学性质;

2.金属活动性顺序的探究;

3.影响金属与酸反应快慢的因素的探究。

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金属的化

金属的化

学性质

金属活动

金属活动

性顺序

考点探究名师点拨

考点一金属的化学性质[必考]

典例1铜及其化合物有广泛的应用。

(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴含化学反应的基本类型是。?

(2)我国古代制黄铜的原理如图。

①黄铜的硬度比铜和锌都(填“大”或“小”)。?

②木炭还原Cu2O的化学方程式为。?

(3)铜可用于制导线,主要利用了铜的性。?

(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4,通入O2并加热可得到CuSO4溶液,反应的化学方程式为。?

【解析】(1)“曾青得铁则化为铜”是指铁置换出硫酸铜溶液中的铜。(2)①合金的硬度比其成分金属大。②木炭还原Cu2O生成铜和二氧化碳。(4)铜、氧气和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水。

【答案】(1)置换反应

(2)①大②C+2Cu2O4Cu+CO2↑

(3)导电

(4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

【针对训练】

(2021·四川达州)金属在生活、生产中有着广泛的应用,种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝,隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的,这主要利用了铁的导热性。石棉网使用一段时间后,其中的铁丝容易生锈,可用稀盐酸除去,其化学方程式可表示为?

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。?

(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液:

①如果滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是Fe和Ag。?

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则滤液中的金属阳离子有3种。?

③如果滤液呈浅绿色,则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是C(填字母序号)。?

a.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生

b.向滤液中加入稀盐酸,一定有白色沉淀产生

c.滤渣中一定含有Ag

d.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2

考点二金属活动性顺序[10年3考]

典例2(2021·浙江嘉兴)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。

(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础,小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有。?

(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。?

(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有。?

【解析】(3)金属活动性:Fe>Cu>Ag,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,B点时,铁和硝酸银恰好完全反应,故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁,所含的金属阳离子为Cu2+、Fe2+。

【答案】(1)锡、锌

(2)氢气

(3)Cu2+、Fe2+

【针对训练】

(2021·浙江衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是(D)

利用金属与酸反应比较金属的活动性顺序时一定要注意控制变量,即要控制金属的纯度、表面积大小以及酸的体积和浓度等相关变量相同。

实验:金属活动性顺序的探究

1.实验方案的设计思路

(1)比较两种金属的活动性强弱:

方案名称

方案设计

一种金属与另

一种金属的盐

溶液反应

将一种金属(X)插入另一种金属(Y)的盐溶液中,若无明显现象,则金属活动性:X<Y;若X表面有Y析出,则金属活动性:X>Y

金属与酸反应

将状态相同的等量的X、Y两种金属分别加入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中,若X表面有气泡产生,Y表面无明显现象,则金属活动性:X>Y,反之,则X<Y;若表面均有气泡产生,则比较产生气泡速率的快慢,其中产生气泡速率较快的金属的活动性较强

(2)比较三种金属的活动性强弱:

方案名称

方案设计

两金夹一盐

选择活动性居中的金属的盐溶液与另两种金属单质进行检验。如验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强