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1、定义:同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
可逆性的大小决定反应的限度。;时间(min)
浓度(mol/L);;;化学平衡;一、化学平衡状态;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;2、判断化学反应处于平衡状态的方法;例题:下列说法可证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()
A、1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成;例题:恒温下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2,不能说明已经达到平衡状态的是()
A、气体的密度不再改变
B、容器中压强不再改变
C、气体颜色深浅不变
D、混合气体的平均分子量不再改变;【资料】大量平衡状态数据统计显示:一定温度下,对于已达平衡的反应体系中,生成物以它的化学计量数为幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为幂的浓度之积是个常数。;3、平衡常数;例题:写出下列反应达到平衡时的平衡常数表达式。;例题:写出下列三个反应平衡常数的关系。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)K1
S(g)+O2(g)=SO2(g)K2
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)K3;注意:
(1)化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
(2)平衡常数可以不考虑单位;
(3)对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度改变而改变,只随温度的改变而改变。;材料:对于放热反应,升高温度,平衡被破坏,反应向逆反应方向进行;降低温度,平衡被破坏,反应向正反应方向进行。;3、平衡常数;例题:下列各反应,其平衡常数Kp等于气相总压力的是()
A、ZnS(s)+1.5O2(g)ZnO(s)+SO2(g)
B、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
C、CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
D、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g);思考:假设该反应中各气体为理想气体,请推导出Kp与Kc的关系。;;R=pV/nT=8.314kPa·L·mol-1·K-1
=0.0831bar·L·mol-1·K-1
=8.314J·mol-1·K-1;3、平衡常数;思考:假设该反应中各气体为理想气体,请推导出Kp与Kx的关系。;按分压定律,p(N2)=p总·x(N2);例题:已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),
。试求在1000K及1.22bar下的Kc和Kx。;例题:某低压下的气相反应在T=200K时Kp=831400Pa,则Kc为()
A、500B、14×106
C、14×103D、0.5;3、平衡常数;例题:已知:
①Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)
K1=1.9×1012
②Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)
K2=1.1×107
判断能否用氨水溶解AgBr固体并说明理由。;3、平衡常数;3、平衡常数;若QcK,反应;
若Qc=K,反应;
若QcK,反应。;例题:298K时,Pb2+(aq)+Sn
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