山东省菏泽一中高一化学氧化剂还原剂课件.pptxVIP

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2024-05-12 发布于北京
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山东省菏泽一中高一化学氧化剂还原剂课件.pptx

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氧化剂和还原剂

复习知识点

旧知回顾：氧化剂和还原剂（一）氧化剂和还原剂1、氧化剂：（1）氧化剂是指(填反应物或生成物)（2）其特征是化合价（填升高或降低）；其本质是（填得到或失去）电子（3）氧化剂具有（填氧化性或还原性）2、还原剂：（1）还原剂是指(填反应物或生成物)（2）其特征是化合价（填升高或降低）；其本质是（填得到或失去）电子（3）还原剂具有（填氧化性或还原性）反应物降低得到反应物氧化性升高失去还原性

(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2）Cl2+H2O==HCl+HClO【活动1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低得电子发生还原反应化合价升高失电子发生氧化反应氧化还原反应的规律规律：还（剂）失升氧氧（剂）得降还

（二）所含元素化合价与物质氧化性和还原性的关系最高价时—最低价时—中间时—同种元素只有氧化性，只做氧化剂只有还原性，只做还原剂既有氧化性又有还原性既可做氧化剂也可做还原剂

〖迁移·应用〗（三）常见的氧化剂和还原剂活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态元素的含氧酸含有较高价态元素的盐

（四）氧化性或还原性的相对强弱例1根据下列反应判断FeCl3、Cl2、I2氧化性的强弱①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化性由强到弱的顺序是（）Cl2＞FeCl3FeCl3＞I21.同一反应中氧化性和还原性的比较规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物Cl2＞FeCl3＞I2

2.根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

3.依据反应条件判断温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2O2▲催化剂