（化学专项题型）氧化还原反应-备战《高考化学》母题题源解密-附解析.pdf

专题03氧化还原反应

【母题来源】2022年北京卷

MOFsNONO2NOHNO3

【母题题文】某的多孔材料刚好可将24“固定”,实现与24分离并制备,如图所示：

2NO(g)AAANO(g)ΔH<0

2AAA24

己知：

下列说法不正确的是

NO

A．气体温度升高后,不利于24的固定

NONO

B．24被固定后,平衡正移,有利于2的去除

HNO2NOO2HO=4HNO

C．制备3的原理为：24223

D．每制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.021022

【答案】D

【试题解析】

A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮的浓度减

小,所以气体温度升高后,不利于四氧化二氮的固定,故A正确;

B．四氧化二氮被固定后,四氧化二氮的浓度减小,二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动,二

氧化氮的浓度减小,所以四氧化二氮被固定后,有利于二氧化氮的去除,故B正确;

C．由题意可知,被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸,反应的化学方程式为

2NOO2HO=4HNO

24223,故C正确;

D．四氧化二氮转化为硝酸时,生成1mol硝酸,反应转移1mol电子,则每制备0.4mol硝酸,转移电子数约为

2323

0.4mol×6.02×10=2.408×10,故D错误;

故选D.

【命题意图】

本题以氧化还原反应有关判断为基础,考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算.旨

在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力.考查了学生对知识理

解、综合运用能力,对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况.是一道基础性试题,能较好的考查学生的

能力.

【命题方向】

该考点为高中化学的常考点,试题的考查形式主要有两种,一种是通过氧化还原反应规律确定产物,另一种

是通过氧化还原反应确定某物质含量.本内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性,和它们一起进行综

合考查的可能性较大.利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的

书写的命题趋势较强.

【得分要点】

氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征

及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原

子失去电子,发生氧化反应,作还原剂,还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后

化合价升高,对应的产物为氧化产物.元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂.氧化剂是

得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;整个反应过

程电子从还原剂转移到氧化剂.

解答该类试题时一定记清各概念之间的关系,跳出”五大”误区：

(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应.如O与O的转化为非氧化还原反应.

23

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定.如HCl―→Cl,氯元素被氧化,CuO―→Cu,铜

2

元素被还原.

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原,其实不一定.如

Cl＋HOHCl＋HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素.

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(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应,其实不一定.如SO具有还原性,