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高考化学一轮复习，学什么、怎么学

总复习并不是简单重复。

高三总复习，应该是站在新的知识高度上，对所学内容进行再认识（联系、整合）的过程。

总复习要完成的基本任务有三：

知识层面：所学知识的概括化、程序化、网络化，以及新信息的“知识化”。

学科能力与观念：学科能力的提升、学科思维训练、学科观念的更新。

解题与考试能力：解题规律的总结，解题技巧的积累。

何谓知识的概括化？

就是把一些看似烦乱的内容，通过冷静思考，整理、抽提出本质和规律，使之简化。（遗憾的是，当下这方面的很多工作往往都是老师替学生做了）

比如，O2作为电池的正极反应物，在不同电池环境下放电反应的电极方程式看似花样繁多，但归根究底，只有一个原始反应：

O2?+4e-?=2O2-！

至于具体的方程式怎么写，要看电池环境下，O2-发生的后续变化。

强酸溶液里，有取之不尽的H+，O2-最喜欢H+啦！于是：O2-+2H+?=H2O，总反应为：O2+4e-?+4H+?=2H2O。

此处O2-结合H+的性质，其实在初中化学里就学过了，这不就是碱性氧化物跟酸反应的本质吗？（你可注意啦，根据离子方程式书写规则，氧化物不要拆开来写）

思考讨论1：醋酸作为电解质的情况下，怎么写呢？（答案见文末）

非酸性条件下（中性、碱性），没有那么多H+供O2-结合，它就夺取H2O分子的H+。须知，H2O中的O原本也是O2-，只是它“早年发达了”——挣了两件皮袄（H+）穿在身上，现在碰到它多年失散的兄弟（O2-），义无反顾地分享一件皮袄给它的兄弟：O2-+H2O=2OH-，总反应式为：O2+4e-?+2H2O=4OH-。

此处O2-跟H2O分享H+的性质，在初中化学里也学过了，这就是“碱性氧化物跟水化合形成碱”：Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2。

在熔融碳酸盐电池（以熔融的Li2CO3-Na2CO3为电解质）的正极，为什么通入O2的同时必须通入CO2呢？

这是因为O2-不能溶解在熔融碳酸盐中，需要CO2跟其结合形成CO32-?才能溶入电解质内。总反应为O2+4e-?+2CO2?=2CO32-。

请你思考，这里O2-+CO2?=CO32-?的反应，你在初中化学里学过没有？这不就是“碱性氧化物?+?酸性氧化物?→?含氧酸盐”的反应嘛！

思考讨论2：在含有H2CO3-HCO3-的缓冲溶液做电解质的电池里，O2放电的电极方程式怎么写？（答案见文末）

总之，概括化就是所谓“把厚书读薄”。

我们不追求一切知识的概括化，但我们要努力去思考知识之间的内在联系。

再举一例：AlO2-[Al(OH)4-]都有些什么性质呢？它核心的性质是什么？请你自己归纳概括一下。（答案见文末）

何谓知识的程序化？

就是对知识进行深入的、准确的理解。

比如，原子结构、化合价（氧化数）的概念，学习初期它们是分离的，慢慢地我们意识到，原来元素的化合价这个性质，正是由原子结构决定的。可是，硫的+4价如何理解呢？只用原子结构示意图不够了，得深入应用到3s23p4电子亚层水平。

再如，CO2通入CaCl2溶液很难得到CaCO3。

初中对此怎么解释呢？说“CO2是弱酸，弱酸嘛，就不能从强酸盐里置换出强酸来”。

结果一学到H2S+CuSO4?=H2SO4?+CuS↓，傻眼了！这不是弱酸制得了强酸吗？

因为，原来的解释是不够准确的。

形成沉淀的根本条件是离子浓度积超过其Ksp！

CaCO3的Ksp相对较大（10-10数量级）而CuS的Ksp极小（10-36数量级），H2CO3作为弱酸，第二级电离产生的CO32-浓度在10-11量级，跟一般浓度的CaCl2溶液很难作用形成CaCO3沉淀；而H2S第二级电离产生的S2-在10-15量级，只要溶液里存在10-21浓度的Cu2+就可以形成CuS沉淀啦！

所以，同样是弱酸遇到强酸的盐，一个会反应而另一个不会反应。

看来，高三的一轮复习，并非简单“刷题”，有很多值得深入思考的东西。

何谓知识的网络化？

就是把知识之间的联系拉起来。

这一方面我相信大家都十分清楚且擅长。因为平日学习中老师常常教大家画脑图（思维导图、知识结构图），这些就是知识网络化的重要形式。

我们在这里给大家推荐一个整理物质化学性质的

“3+1”模式——稳定性、酸碱性、氧化还原性，外加特性。

以中学化学核心物质SO2为例：

SO2属于硫元素的稳定氧化物，在计算含硫物质的燃烧热时，燃烧产物均以SO2为准；

SO2是二元中强酸H2SO3的酸酐。它的很多化学性质可跟CO2类比，如跟碱反应时随着碱量的不同分别形成SO32-、HSO3-两种盐，使石灰水先变浑浊后变澄清等。

SO2中硫元素处于+4的中间价态，理论上它既具有氧化性又具有还原性。实际应用中，SO2是一个强还原剂、弱氧化