物质制备实验中试剂的选择与控制(2020.4).pptx

物质制备实验中试剂的选择与控制

;已知：

a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转变成无水LiI。

b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c．LiI在空气中受热易被氧化。;例题?2018-4;某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温

度升高而增大。

请回答：

(1)下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃;链接选考—2017.11;回归教材—反应原理P84;CoCl2.6H2O

NH4Cl;三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，

难溶于乙醇。实验室可用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）等为原料制备，具体流程如下：

相关反应的方程式如下：

(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4

6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

请回答：;回归教材—化学2P72;回归教材—实验化学P89;水洗（热水/冷水）、酸洗、盐溶液洗、无水酒精洗、酒精水溶液洗、滤液洗……;归纳总结;《硝酸钾晶体的制备》

除去KNO3晶体杂质，可用洗涤晶体。;;（名校协作体）24．三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知：①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；;Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。;LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：;8、过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2）的俗名为固态双氧水，是由碳酸钠与过氧化氢复合形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、造纸、医药卫生等领域。过碳酸钠的制备流程如图所示。;充分析出乙酰水杨酸固体;某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.50C，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：

（4）滴定前，加入的适量溶液B是。

A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4

C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4;9、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：;13．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，石膏两步转化法是其中重要的方法，生产流程如图Ⅰ所示。;27.用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):;8、过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2）的俗名为固态双氧水，是由碳酸钠与过氧化氢复合形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、造纸、医药卫生等领域。过碳酸钠的制备流程如图所示。;乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:;某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温

度升高而增大。

请回