实训五 液-液萃取.pptx

基础化学实验Ⅱ实训五液-液萃取主讲教师：XXX

目录CONTENTS1实验目的和原理2实验装置与实验步骤3数据处理4思考题

1实验目的与原理

学习萃取的原理和方法1掌握酸碱滴定的方法3掌握分液漏斗的使用2液-液萃取实验目的

液-液萃取实验原理萃取：是利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的操作。将含有有机化合物X的A溶液用有机溶剂B萃取时，有机化合物X就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在两相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。

液-液萃取实验原理假如一物质在两液相A和B中的浓度分别为cA和cB，则在一定温度条件下，cA∕cB=K，K是一常数，成为“分配系数”，它可以近似地看作为此物质在两溶剂中溶解度之比。不论所加物质的量是多少，都是如此，属于物理变化。CACB

液-液萃取实验原理1.萃取剂：①萃取溶剂对于被萃取物质有较大溶解度，并且与原溶剂不相溶。②萃取剂和溶质互不发生反应。③有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。萃取时如果各成分在两相溶剂中分配系数相差越大，则分离效率越高。

液-液萃取实验原理乙酸乙酯从乙酸水溶液中萃取乙酸。乙酸乙酯密度0.894-0.898，水密度为1，所以水的密度比较大，乙酸乙酯密度比较小。乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，挥发性强。乙酸乙酯水

液-液萃取实验原理本次实验使用酸碱滴定方法比较一次萃取法和分次萃取法的萃取效率：完成萃取后，将水相从分液漏斗下口放入锥形瓶内，加入2~3滴酚酞指示剂，以0.2mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。通过所需氢氧化钠溶液的体积，可计算残留在水中的醋酸含量。对于酸碱滴定，在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H-)=n(OH-)乙酸(CH3COOH)和氢氧化钠(NaOH)均为一元酸碱。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2On(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)

2实验装置与实验步骤

液-液萃取实验仪器与药品1.仪器：分液漏斗、移液管、锥形瓶、滴定管、铁架台、铁圈、量筒、蝴蝶夹、烧杯。2.药品：乙酸乙酯、10%乙酸水溶液、0.2mol/L氢氧化钠标准溶液。

液-液萃取实验装置

液-液萃取实验装置

液-液萃取实验步骤1.分液漏斗的选择和检验：检验分液漏斗是否漏水（方法：在分液漏斗中加入一定量的水，将上口塞子塞好，检查活塞和玻璃塞是否严。上下反转，若不漏水，再将活塞旋转180°后观察，若不漏水即可使用），检查后将分液漏斗置于铁架台上。

液-液萃取实验步骤2.一次萃取法：用移液管移取10mL醋酸水溶液倒入分液漏斗中，然后一次加入30mL乙酸乙酯，充分振荡混合物（振荡后漏斗向上倾斜，打开活塞向无人处放气）。将分液漏斗静置与铁架台的铁圈内，待液体分层后，将下层水相放入锥形瓶内，将有机相从分液漏斗上口倒入指定回收瓶中。/video/BV1mK411K7E4/?spm_id_from=333.337.search-card.all.clickvd_source=e01c604dfc95ce449e21e156b1b66137

液-液萃取实验步骤振荡时左手食指按住玻璃塞，右手拇指按住活塞。将分液漏斗平放，旋转摇动。

液-液萃取实验步骤放气时将分液漏斗倾斜45°角，打开活塞进行放气。务必朝着没有人的方向进行放气！

液-液萃取实验步骤3.分次萃取法：用移液管另取10mL醋酸水溶液倒入分液漏斗中，将水溶液用10mL乙酸乙酯萃取，分出乙酸乙酯溶液，剩余水溶液再用10mL乙酸乙酯萃取，重复三次共30mL。萃取完成后，将下层水相放入另一锥形瓶内，有机相合并倒入指定回收瓶中。

液-液萃取注意事项1.液体分为清晰的两层可进行分离。分离液层时，下层液体应经旋塞放出，上层液体应从上口倒出。2.分次萃取时，分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，一般为3-5次。

液-液萃取实验步骤4.酸碱滴定：以0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，计算水相中残留乙酸的含量：①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断:当滴入最后一滴，溶液颜色变成粉红色且在半分钟内不褪色。④读取滴定管刻度，记录消耗氢氧化钠溶液的体积，计算水相中残留乙酸的含量。

液-液萃取实验步骤酸碱滴定的终点（本次实验滴定终点为溶液从无色变为粉红色）

液-液萃取注意事项滴定管使用注意事项：①查漏。使用前应当用自来水、蒸馏水、碱溶液润洗移液管。②装液。将滴定液注入滴定管中，使液面位于刻度“0”以上2cm~3cm处。③排气泡。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液(不留气泡)，并使液面处在“0”刻度处，记下准确读数，再把滴定管固定在滴定管夹