新高考化学一轮复习逐空突破练习05 化学反应原理综合题型集训之化学平衡与电解质溶液（含解析）- 高考化学大题逐空突破系列（全国通用）.doc

化学反应原理综合题型集训之化学平衡与电解质溶液

1．中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________________________

(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____________________________________________

②10min内该反应的速率v(N2)＝________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝________

③若该反应ΔH＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__

a．容器中压强不再变化b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)＝v逆(N2)d．气体的密度保持不变

(3)一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中－32－3c（HSO）c（SO）＝________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______________________________________________(已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1＝4.5×10－2，K2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数K1＝8.4×10－7，K2＝1.2×10－10)

2．碳及其化合物在工农业上有重要作用。

Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应

(2)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________

(3)在800℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为：v正_____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3＝__________kJ·mol－1

Ⅲ．常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)________(填“”、“”或“＝”）c(HCO－3)；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

3．对废(尾)气中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋