必修一第一章物质的量知识点归纳.docx

必修一第一章《从实验学化学》专题辅导

过滤蒸发化学实验基本方法萃取离子的检验溶液的配制气体摩尔体积物质的量专题一

过滤

蒸发

化学实验基本方法

萃取

离子的检验

溶液的配制

气体摩尔体积

物质的量

【知识回顾】

一、第一章知识结构框架图：

实验安全知识

混合物的分离和提纯

蒸馏

从实验学化学

摩尔质量

化学计量在实验中的应用

物质的量浓度

二、物质的量相关知识点

1、基本概念

物理量

定义(单位)

要点分析

物

质

的

量

(n)

表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(n)

①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开理解。

②“粒子”是指微观粒子，包括：分子、原子、

离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。

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阿伏伽德

罗常数

(NA)

1mol的任何粒子的粒子数。近似值为6.02×1023mol-1。

①NA是一个准确值，其准确值为0.012kg12C中所含的碳原子数。而6.02×1023mol-1是其常用近似值。

②与物质的量的关系：n=N/NA

摩

尔

质

量

(M)

单位物质的量的物质所具有的质量。

①要注意摩尔质量与相对质量的区别与联系。二者在数值上相等。

②与物质的量的关系：n=m/M

气体

摩尔

体积

(Vm)

单位物质的量的气体所占的体积。

①研究对象：气体。而不是任何状态。②当在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。“标准状况”即指0℃、101kpa。

③与物质的量的关系：n=V/Vm

阿伏伽德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①公式：pV=nRT(对象：任何气体)压强、体积、物质的量、温度四个量中，只要任意三个量相同，另外一个量也相同。

②阿伏加德罗定律的推论

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物质的

量浓度

(CB)

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

①“溶液”：这里不是溶剂的体积，更不是溶质的体积，而是溶液的体积。

②“物质的量”在此概念中是指溶质B物质的量。

③与物质的量的关系：CB=nB/V

【即时练习】

判断正误。(概念理解)

11mol大米

21mol氧

3水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。

41molCH4和1molCO所含分子数目相同。

【答案与解析】

1(X)物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体。

2(X)使用物质的量一定要指明具体的微粒。例如1mol氧分子(O2)或1mol氧原子(O)。

3(X)摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g。

4(√)1mol的任何粒子的粒子数都相等，为NA个。

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微粒数N(个)×NA/MNA/M÷M/NA×NA(/mol)÷NA(/mol)M(g/mol)×

微粒数N(个)

×NA/M

NA/M

÷

M/NA

×NA(/mol)

÷NA(/mol)

M(g/mol)×Vm(L/mol)

×

M(g/mol)÷Vm(L/mol)

溶质的物质的量nB(mol)

溶液体积V(L)×溶液体积V(L)

÷

÷MV

×

÷

÷

×VmV溶液

MV

物质的量浓度cB(mol/L)

×

×M/NA

÷

物质的质量m(g)物质的量n(mol)气体的体积V(L)

物质的质量m(g)

Vm

VmV溶液

3、阿伏加德罗定律

1)同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PV＝nRT

说明：

(1)阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

(2)阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：

①主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较

②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

2)阿伏加德罗定律的重要的四个推论

(1)同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之

比==

(2)同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

==

(3)同