氨气、铵盐复习-姣姣(学生版).doc

主题课：氨气、铵盐

课时目标：1、了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质及用途

2、掌握氨气的性质及制备

3、掌握铵根离子的检验

知识精要：

一、氮气

氮分子的结构电子式：结构式：

氮气的物理性质

无色无味气体、沸点，溶于水，密度和空气接近，只能用法收集。

氮气的化学性质

氮气的键能很，所以氮气的性质，只能在高能量下才能发生一些化学反响。

①与氢气反响：

②与某些金属反响：〔镁带可以和哪些气体反响？〕

③与氧气反响：N2＋O2

氮的固定

定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定

固氮的途径：

a、生物固氮

豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨〔铵态氮肥〕作为养分吸收，这些植物可以不需要施肥。

b、大气固氮：闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀得=的硝酸〔硝态氮肥〕，渗入土壤被植物根系吸收。

注：生物固氮和大气固氮都是自然固氮。

c、工业固氮〔氢气与氮气在高温、高压、催化剂做一下合成氨〕

氮气的用途

利用氮气的稳定性：①做保护气〔如焊接金属时防止空气中氧气将金属氧化〕②充填灯泡〔和氩气一起防止灯丝被灯泡内的空气氧化烧断〕③水果保鲜，储存粮食④保存重要档案，防止霉蛀。

利用氮气的沸点很低：①深度冷冻保存物质〔做冷冻剂〕

利用化学性质：工业上合成氨，制造硝酸，从而制氮肥和炸药等。

二、氨气

1、氨气的结构

氨气的电子式：氨气的结构式：氨气的空间结构：

2、氨气的物理性质：

色气味气体，溶于水〔1体积溶解体积〕，形成氨水，密度比空气，极易液化。

氨气的喷泉实验：

a.引起喷泉操作有哪些？

⑴⑵实验现象：①；②。说明的问题：①；②。

b.产生喷泉实验的原理：C.喷泉实验成功的关键：

①

②③3、氨气的化学性质

〔1〕与水反响：

NH3＋H2O

氨水：①容易挥发、翻开试剂瓶看到、久置溶液的质量及质量分数会。

②密度小于1g/cm3,其质量分数越大，密度越小，因此质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%

的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数2x%。(大于、小于、等于)

③具有碱性

④不稳定性：受热易分解。NH3·H2OAUTOTEXT=NH3↑＋H2O

⑤氨水中有哪些微粒？

分子：离子：

【注意】

1、NH3与NH4+的区别

NH3

NH4+

类别

分子〔电中性〕

阳离子〔带一单位正电荷〕

电子式、结构式

N

N

H

H

H

H

空间构型

三角锥型

正四面体型

存在

单独存在

制存在于氨水或铵盐中

性质

气态，可与水或酸反响

可与碱反响，能水解

相互转化

H

H＋

OH－

NH3AUTOTEXT=NH4＋

Ⅱ、涉及到铵根的离子方程式：

〔1〕氨水为反响物，用NH3·H2O表示。如和Al3+。

〔2〕生成一水合氨时：

与浓溶液或者加热生成氨气；

与稀溶液且不加热是一水合氨。

Ⅲ、AUTOTEXT=NH4＋的检验及考前须知

1、取少量样品与碱〔如NaOH〕混合后共热，，那么说明含有NH4＋。

2、取少量样品于试管中，参加碱液后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有，那么证明样品中含有NH4＋。

【注意】检验不用加热铵盐的方法检验铵根的存在，因为并非所有的铵盐加热都能产生氨气，且可能发生爆炸。

〔2〕与氧气反响

〔3〕与酸反响

1)NH3+HCl→NH4Cl

现象：

2)NH3+HNO3→〔俗称硝铵〕

3)NH3+H2SO4→(俗称硫铵)

4)NH3+CO2+H2O→〔俗称碳铵〕

4、用途:〔1〕制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；

〔2〕制合成纤维、塑料、染料等的重要原料；

〔3〕作致冷剂。

三、氨气的制备

1．氨气的工业制备方法：3H2+N22NH3

2．氨气的实验室制备：

原理：固态铵盐与碱加热反响

发生装置：

枯燥：用做枯燥剂，不能用。

收集：

验满：a.用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口，假设变蓝，那么满。

b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，假设产生白烟，那么满。

例题：某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。由氨制NO的产率是96%，由NO制硝酸的产率为96%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？

分析：