2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版20.doc

第七章化学反应中的能量变化电化学

学案化学反应与能量变化

[考纲要求].了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

知识点一化学反应的焓变

．化学反应中的能量变化

()化学反应中的两大变化：变化和变化。

()化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。

()化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。

．焓变反应热

()定义：在条件下进行的反应的。

()符号：。

()单位：或。

()化学键与化学反应中能量变化的关系

发生化学反应时，断开反应物的化学键要能量，形成生成物的化学键要能量，这两个过程中的能量，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即

生成物\\\{\\(\\\\(，为反应，,Δ＝－，Δ。，为反应，,Δ＝－，Δ。))

迷津指点①吸热反应完成后体系能量增加，故Δ＞，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故Δ＜，为负值。

②比较反应热(Δ)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，Δ就越小。

问题思考

．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？

．放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

定义

热量的化学反应

热量的化学反应

形成原因

反应物具有的总能量生成物具有的总能量

反应物具有的总能量生成物具有的总能量

与化学键的关系

生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量

生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量

表示方法

Δ

Δ

图示

常见反应类型

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③()·与反应；④碳和水蒸气、和的反应

问题思考

．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？

．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？

知识点二中和热与燃烧热

完成下列表格

比较项目

燃烧热

中和热

相同点

能量变化

反应

Δ

Δ，单位：

不同点

反应物的量

(的数量不限)

可能是，也可能是

生成物的量

不限量

是

反应热的含义

时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同

中强酸跟强碱发生中和反应生成时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为·－

问题思考

．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？

．在表示燃烧热时，、、等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？

知识点三热化学方程式

．概念

表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。

．意义

表明了化学反应中的变化和变化。

如：()＋()()

Δ＝－·－

表示：氢气和氧气反应生成液态水时放出的热量。

．书写

()注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、下进行的，可不注明

()注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。

()注意符号单位：Δ应包括“＋”或“－”、数字和单位(·－)。

()注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(Δ与化学计量数相对应)

()注意特殊反应：

①表示中和热的热化学方程式中，产物的系数必为。

②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为，且燃烧产物应为

。

()区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

一、热化学方程式的书写

．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？

．物质的聚集状态与Δ有什么联系？

．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？

典例导悟(·四川理综，)25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为·－，辛烷的燃烧热为·－。下列热化学方程式书写正确的是()

．＋()＋\\(－)()＋＋()＋－()()＋()Δ＝－·－

．()＋\()()\()()＋()Δ＝－·－

．()＋\()()()＋()

Δ＝－·－

．2C()＋()()＋()

Δ＝－·－

听课记录：

二、反应热大小的比较

．比较Δ的大小时需带正负号吗？

．怎样比较两个反应的Δ大小？

()同一反应，生成物状态不同时

()＋()()Δ

()＋()()Δ

因为()()Δ，

则Δ＝，ΔΔ。

()同一反应，反应物状态不同时

()＋()()Δ

()＋()()Δ

Δ＋Δ＝，则Δ＝，又Δ，所以ΔΔ。

()两个有联系的不同反应相比

()＋()()Δ

()＋\()()()Δ

根据常识可知()＋\()()()Δ

又因为Δ＋Δ＝，所以ΔΔ。

典例导悟下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ前者大于后者的是()

①()＋()()Δ

()＋