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模块综合测评
(时间分钟,满分分)
一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分)
.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
【导学号:】
能级有个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子
层全充满而层为的原子和核外电子排布为的原子
.最外层电子数是核外电子总数的\()的原子和价电子排布为的原子
能级有个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子
【解析】项,能级有个空轨道,说明能级上填充个电子,因填充个电子时有个空轨道,填充个电子或个以上电子时无空轨道,能级上有个电子,能级上肯定已填满,价电子排布为,因此中两个微粒相同。项,层全充满而层为,即:,显然是锌元素,价电子排布为的元素是铁元素,符合题意。项,价电子排布为,则能级上已排满个电子,核外电子排布为;最外层电子数是核外电子总数的\()的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为,核外电子总数为,不可能,最外层电子数为,核外电子总数为,不可能,同理可知,只有最外层电子数为,核外电子总数为时合理,其核外电子排布式为,二者是同种元素原子。项,能级有个未成对电子,可以是,也可以是,因此二者不一定属于同种元素的原子,不符合题意。
【答案】
.下列表达式错误的是()
.硫离子的核外电子排布式:
.碳—原子:\\(,)
【解析】-的轨道上应有个电子。
【答案】
.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、……表示,单位为·-)。下列关于元素的判断中一定正确的是()
……
①的最高正价为+价②元素位于元素周期表中Ⅱ族③元素第一电离能大于同周期相邻元素
④元素基态原子的电子排布式为
.①② .②③
.③④. .①④
【解析】由表中数据可知,元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+价,位于Ⅱ族,可能为或者元素,因此①不正确,②正确,④不确定;短周期Ⅱ族()的元素,因轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。
【答案】
.如图是第三周期~号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()
轴表示的可能是第一电离能
轴表示的可能是电负性
轴表示的可能是原子半径
轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
【解析】对于第三周期~号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但、特殊,项错误;原子半径逐渐减小,项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:为,为,为,不易形成离子,为,为,为,项错误。
【答案】
.下列叙述错误的是()
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物和·都存在配位键
⑥、、、都易溶于水,但原因不完全相同
.①③. .②④
.②⑤. .④⑥
【解析】配位键在形成时,成键的一方提供孤电子对,另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中,水分子内存在极性键,水分子间存在氢键但无非极性键。
【答案】
.下列叙述正确的是()
【导学号:】
.分子的中心原子通过杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构
-二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子
.熔、沸点:
.配合物的稳定性与配位键的强弱有关,与配位体的性质无关
【解析】中杂化轨道形成的分子不一定是正四面体,如、、等;中-二氯丙烷仅含一个手性碳原子;中配合物的稳定性还与配位体性质有关。
【答案】
.如图是金属晶体内部结构的简单示意图,仔细观察该结构,以下有关金属能导电的理由中正确的是()
.金属能导电是因为含有金属阳离子
.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【解析】金属中含有金属阳离子和自由电子,自由电子属于整块金属,能够自由移动,在外加电场的作用下,自由电子做定向移动,从而能够导电。
【答案】
.最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体的叙述错误的是()
.该物质的化学式为
.晶体的熔、沸点高,硬度大
.晶体中原子数与—键数之比为∶
.晶体的空间最小环共由个原子所构成
【解析】分析题意可知,该新型碳氧化合物属于原子晶体,以—键结合为一种空间网状的无限伸展结构,容易联想到晶体的结构,故、、三项正确。该物质的化学式为,而不是,故项错误。
【答案】
.晶胞是构成晶体的基本重复单位。在二氧化硅晶胞中有个硅原子处于立方晶胞的个顶角,有个硅原子处于晶胞的个面心,还有个
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