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考点氧族元素
△考纲要求△
.能综合运用物质结构理论总结氧族元素的递变性。
.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质。
☆考点透视☆
一、氧族元素
氧族元素包括:氧()硫()硒()碲()钋?()等几种元素。
氧族元素性质的相似性和递变性如下:
⑴相似性:
①最外电子层都有个电子,均能获得个电子而达到稳定结构。
②在气态氧化物中均显-价,化学式为。
③在最高价氧化物中均显价,化学式为。
④最高价氧化物对应水化物的化学式为。
⑵递变性:
①
单质熔沸点升高,密度加大,氧化性减弱
②
气态氢化物热稳定性减弱,还原性增强,其水溶液酸性增强
③
最高价含氧酸酸性一般也是减弱(但﹥)
二、硫
⑴硫在自然界的存在及其物理性质
硫主要呈化合态,其游离态主要存在于火山喷口附近,或地壳的岩层里。
硫单质在常温下是一种淡黄色的晶体,熔沸点较低,不溶于水,微溶于酒精,易溶于等非极性溶剂。
注意:
①当在溶液中生成硫的沉淀时,开始析出的为乳白色沉淀,随着沉淀量的增加逐渐转变为黄色。②硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳(),故洗涤管内壁附着的硫不宜用酒精,而宜用。
⑵硫的化学性质
①硫跟金属的反应
硫能跟大多数金属发生反应生成金属硫化物如:
(黑色)反应需要加热
(黑色)
反应不需加热就能发生。
用于除去有毒的汞珠。
②硫跟非金属的反应
(硫必须加热成蒸气才能与化合)
(在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;在纯氧中剧烈燃烧,发出明亮的紫色火焰)
七、臭氧和过氧化氢
⑴臭氧
①物理性质:常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,也比氧气易溶于水。熔点-251℃,沸点-112.4
②化学性质
(臭氧不稳定,易分解)臭氧有强氧化性,可氧化、等不活泼金属。
③用途用于漂白和消毒;臭氧层吸收紫外线等。
⑵过氧化氢
①结构化学式结构式———。
②物理性质是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。
③化学性质
氧化性:↓
还原性:↑
氧化性和还原性:
↑(可用于实验室制取)
④用途:的双氧水可作为消毒杀菌剂,的双氧水可用于工业上漂白毛、丝等。
一、氧族元素与卤素的比较
相同点:
、都与金属、(除例外)。
、气态氢化物水溶液均呈酸性。
、氧化物均呈酸酐(、例外)
不同点:
、与金属、化合,卤素在化合物中显价,氧族元素显价。
、难,生成气态氢化物的水溶液均为弱酸(除例外)卤族元素与化合较易,生成气态氢化物水溶液(除)均为强酸。
、氧族元素比卤族元素的非金属性弱。
二、金属硫化物
、大多数金属硫化物为黑色固体且不溶于水,只有碱金属硫化物和硫化铵易溶于水,部分金属硫化物的溶解性表如下:
、、在水溶液中水解,必须在干燥条件下制取。
三、的结构、性质和置备
、分子结构
分子在空间的结构为直线型,由于原子之间通过非极性键结合,共用两对电子,所以氧分子是非极性分子
、物理性质:无色无味难溶于水的气体,密度比空气大。
、化学性质
①与金属反应(、、、、)
②与非金属反应(、、、、)
③与化合物的反应(、、、)
、()、、等)
△、实验室制法:
△
()↑
△↑
△
↑
()实验步骤(验密、装料、固定、加热、集气、撤管、灭灯)
()装置:与实验室制取甲烷、氨气的装置相同或与制取氢气类似。
()工业制法:低温加压使空气液化,再蒸发,先蒸发,余下的为液态氧,贮存于蓝色钢瓶中。
、实验点评
按高考要求考生应掌握种气体(、、、、、、、、、等)的实
验室制法,包括制取气体所用的试剂、反应原理和
发生装置。其中气体发生装置是根据反应物状态
(固态或液态)及反应条件(加热还是不加热)来选
择的。
()气体制取装置分为三类,见图()所示。
图()
①固固→气,按图丙,可制取、等。
②固液→气,可选用图乙或丁。图乙可制取、、、等,图丁只可制取、(要注意启普发生器使用的三个条件)。
③固(或液)液→气,可选用图甲。可制取、、、等气体。
图()
()气体收集的三种方法,如图()所示。
()常见的气体净化装置有三种,如图()所示。
图()
①装置甲是洗气瓶,选择的除杂试剂是液态。如中的用溶液除去,中的用饱和溶液除去,中的用饱和食盐水除去,中的用饱和或除去。
②装置乙是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如中的水蒸气可用无水,除去,中的可用碱石灰除去。注意气体流入方向:“宽进窄出”。
③装置丙是硬质玻璃管,选择的试剂是固体,需加热时采有此装置。如中的用灼热的除去,空气中的用灼热的铜粉除去。
()尾气处理装置有三种,如图()所示。
图()
①甲是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收、,用溶液吸收,用氨水吸收等。
②乙是能溶于溶液的气体的吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用溶液
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