氧化还原反应高考真题精选及解析.doc

氧化复原反响

1．高温下焙烧CuFeS2的反响之一为:2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

以下关于该反响的表达正确的选项是()

A.CuFeS2中硫的化合价为-1

B.CuFeS2发生复原反响

C.1molCuFeS2完全反响转移13mol电子

D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是复原产物

[答案]D

[解析]CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反响,B选项错误;1molCuFeS2完全反响转移14mol电子,C选项错误;D正确。

2．三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反响得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反响的产物有HF、NO和HNO3。以下说法错误的选项是()

A.原子半径:NF

B.在与水蒸气反响中,NF3既是氧化剂又是复原剂

C.假设NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染

D.在潮湿空气中反响,被氧化与被复原的元素的物质的量之比为2∶1

[答案]D

[解析]原子半径:NF,A正确;三氟化氮与水蒸气反响生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素为+3价,局部N元素化合价升高转化为HNO3,局部N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是复原剂,B正确;石灰水可除去HF、HNO3,所以假设NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染,C正确;根据化合价升高总数和降低总数相等,可得被氧化与被复原的元素的物质的量之比为1∶2,D错误。

3．:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2ONaOH+H2↑。以下表达正确的选项是()

A.离子半径:Na+H+

B.反响①和②都是氧化复原反响

C.反响②每生成1molH2,转移的电子数为NA

D.Na3N和NaH与盐酸反响都只生成一种盐

[答案]C

[解析]离子半径:N3-Na+H+,A不正确;反响①中元素的化合价均未变化,不是氧化复原反响,B不正确;根据反响①可知Na3N与盐酸反响生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反响之一为:2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,那么以下说法正确的选项是()?

A.2CuFeS2中的S为-2价

B.CuFeS2仅是复原剂

C.横线上的物质应是CuS

D.假设有1molO2参加反响,那么反响中有4mol电子转移

[答案]A

[解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-,所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价,反响前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化,CuFeS2既是复原剂也是氧化剂。反响中除O2得电子外,+2价Cu也得电子,假设有1molO2参加反响,那么有6mol电子转移。

5．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

[答案]A

[解析]此题考查氧化复原反响。整个反响过程中Cu失电子生成Cu2+,N得电子生成N。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为xmol和ymol,那么根据得失电子守恒有:2y=×2=1.6,根据原子守恒有:x+y=0.5×2.0=1.0,解得x=0.2,应选A。

6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反响:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是()

A.NF3是氧化剂,H2O是复原剂

B.复原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C.假设生成0.2molHNO3,那么转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

[答案]D

[解析],所以NF3既是氧化剂又是复原剂,作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1molHNO3,转移2mol电子,所以假设生成0.2molHNO3,那么转移0.4mol电子。

7．关于氧化复原反响10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2,以下说法不正确的选项是()

A.每生成1molO2,该反响转移电子