2016-2017年广东省惠州市平海中学高三二轮复习教案(6份打包)-人教课标版3.doc

过渡元素

紫色溶液红色溶液、

紫色

溶液

红色

溶液

、

、、、

、、、、

()

()

(Δ)

、、、

、、、

、、、

、、

、

(点燃)

Δ

隔绝空

气加热

【易错指津】

．与在酸性条件下，不能共存。

．过量的与硝酸作用，或在和的混合物中加入盐酸，要注意产生的还可以氧化单质这一隐含反应：。

．注意、()的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

溶液加热浓缩时，因水解和的挥发，得到的固体为()，如灼烧后得到红色的固体。但()溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到()固体。

．忽视亚铁盐及()易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有，而也可能含有。

．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为。

【典型例题评析】

例久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）

.浓.氯化亚铁溶液.溴苯.溴化银

思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓（因溶液中有气体）、工业盐酸（含离子）、不纯的硝基苯（因溶有）、亚铁盐溶液（因含离子）等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化”，因此，只能考虑选项。

答案：

方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单，但很容易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。

例某溶液中有、、和种离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

思路分析：各离子在加入溶液和的变化过程中，离子变化为：→；→()→；→()→()→；→→。只有和的离子数减小。

答案：、

方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程，从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件，如微热。

本题考查了两个知识点：（）在碱性受热条件下不稳定；（）易变质，特别在碱性条件下()→()速率极快。

例将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

.硫酸.氯水.硝酸锌.氯化铜

思路分析：本题考查与相互转化。其中项中加入硫酸，无任何反应；若加入项中氯水，因，故有生成；项中加入()，因溶液中有，发生反应：↑，正确；项中加入无反应发生。

答案：、

方法要领：有较强的还原性，易被氧化成；对于的隐蔽氧化性，应用时应高度警惕；在离子共存、离子方程式正误判断，及还原性物质在酸性环境中遇时，往往要考虑其氧化性。

例制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为＝向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

.烧杯中有铜无铁.烧杯中有铁无铜

.烧杯中铁、铜都有.烧杯中铁、铜都无

思路分析：向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于的还原性比强，首先应与反应，如果有剩余，剩余的再与反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选。其他三个选项的情况都可能再现。当过量或恰好完全反应时，、均无剩余，即选项，反应后溶液中有、、或、。当不足量时，有两种情况：①粉有剩余，则尚未参加反应，即选项，反应后溶液中只有（不考虑、）；②铁粉无剩余，则反应了一部分或尚未参加反应，即选项，反应后溶液中有、或只有。

答案：

方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。

金属越活泼，还原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：

由上表知，的氧化性比强，才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应。

例在由、、和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体（标准状况），此时溶液中无离子，则下列判断正确的是

.混合物里种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为

.反应后所得溶液中的离子与离子的物质的量浓度之比为

.混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多

.混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多

思路分析：根据题意，()，生成()。

因氧化性：，所以先与反应后再还原，由(还原)，和与反应放出，可知()()；由反应后溶液中溶质全为知，()()；至于混合物中