2017-2018学年高中化学选修四课堂学案(31份)-苏教版11.doc

第课时水的电离、溶液的酸碱性与

[目标导航].了解水的电离平衡及影响因素。.了解水的离子积并能进行简单计算。.了解溶液的酸碱性与的关系。

一、水的电离

．水的电离

水是一种极弱的电解质，电离方程式为＋＋＋－，简写为＋＋

－，水的电离常数电离＝\(（＋）·（－）（）)。

．水的离子积常数

()的推导

水的电离平衡常数电离＝\(（＋）·（－）（）)，则(＋)·(－)＝电离·()。从实验可知，在室温时纯水中只有×－电离，电离前后的物质的量几乎不变，因此()可视为常数，电离也为一常数，所以电离·()必然也为常数，用表示，因此有(＋)·(－)＝。

()的影响因素

水的离子积，只受温度的影响，温度升高，增大。

()的适用范围

不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。

．外界条件对水的电离平衡的影响

(＋)·－

(－)·－

水的电离程度

平衡移动

纯水

×－

×－

——

——

×－

升温

＞×－

＞×－

增大

向右

增大

加酸

＞×－

＜×－

减小

向左

不变

加碱

＜×－

＞×－

减小

向左

不变

加活泼金属

＜×－

＞×－

增大

向右

不变

【合作探究】

．在＝的盐酸溶液中由水电离出来的(＋)与(－)之间的关系是什么？

答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的(＋)和(－)总是相等的。

．常温下，·－的溶液中，(＋)水＝；·－的溶液中，(－)水＝。

答案×－·－×－·－

．在℃，纯水中(＋)＝×－·－，此时＝，在该温度下，·

－溶液中，(－)水＝。

答案×－×－·－

二、溶液的酸碱性和

．溶液的酸碱性

()常温下溶液的酸碱性与的关系

①＜，溶液呈酸性；

②＝，溶液呈中性；

③＞，溶液呈碱性。

()溶液的酸碱性与(＋)、(－)的关系

溶液的酸碱性取决于溶液中(＋)和(－)的相对大小。

①(＋)＞(－)溶液呈酸性；

②(＋)＝(－)溶液呈中性；

③(＋)＜(－)溶液呈碱性。

．

()表达式：＝－(＋)。

()意义：越大，溶液碱性越强；越小，溶液酸性越强。

()适用范围：×－·－≤(＋)≤·－的溶液。

．溶液酸、碱性的测定方法

()指示剂法

该法只能测其的大致范围，常见指示剂变色范围为

指示剂

变色范围

石蕊

＜红色

～紫色

＞蓝色

酚酞

＜无色

～浅红色

＞红色

甲基橙

＜

红色

～橙色

＞黄色

()试纸法

把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的。

()计测量法

【合作探究】

．判断溶液酸、碱性的标准是什么？＝的溶液是否一定为中性溶液？

答案判断溶液酸、碱性的标准是比较(＋)、(－)的相对大小，＝的溶液不一定为中性溶液，只有在常温下＝的溶液才为中性溶液，因为只与温度有关，如在℃时，＝×－，＝为中性，＝应为碱性。

．使用试纸应注意什么？

答案测定溶液的时，试纸不能润湿，否则，非中性溶液的测定值将比实际大或小，用广范试纸测溶液的时，只能读整数。

一、影响水电离平衡的因素

【例】℃时，水的电离达到平衡：＋＋－Δ＞，下列叙述正确的是()

．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，(－)降低

．向水中加入少量固体硫酸氢钠，(＋)增大，不变

．向水中加入少量，平衡逆向移动，(＋)降低

．将水加热，增大，不变

答案

解析项，向水中加入稀氨水，(－)增大；项，向水中加入，(＋)增大，由于温度不变，应不变；项，(＋)应增大；项，加热，增大，减小。

【规律总结】水的电离影响因素分析

()水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，(＋)、(－)都增大，水仍呈中性。

()外加酸或碱，水中(＋)或(－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，不变。

()活泼金属与水电离产生的＋直接发生置换反应产生氢气，使水的电离平衡向右移动。

变式训练能影响水的电离平衡，并使溶液中的(＋)＞(－)的操作是()

．向水中投入一小块金属钠．将水加热煮沸

．向水中通入气体．向水中加食盐晶体

解析项中加入，与反应生成，使(－)＞(＋)；项中(＋)＝

(－)；项中通入：＋，故(＋)＞(－)；而项中(＋)＝

(－)，故选项。

答案

【例】在相同温度下，·－的溶液和·－的盐酸相比，下列说法正确的是()

．由水电离出的(＋)相等

．由水电离出的(＋)都是×－·－

．由水电离出的(－)都是·－

．两者都促进了水的电离

答案

解析二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定的值。

【归纳总结】理清溶液中＋或－的来源

．常温下，中性溶液

(－)＝(＋)＝－·－

．溶质为酸的溶液

()来源

－全部来自水的电离，水电离产生的(＋)＝(－)。

()实例

如计算＝的盐酸溶液中由水电离出的(＋)，方法是先求出溶液中的(－)＝

(－)·－＝－·－，即由水电离出的(＋)＝(－