【备战2017】黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案(17份打包)-人教课标版7.doc

第六章电化学原理

第一课时原电池原理及其应用

【考纲要求】

.掌声判断某装置是否是原电池的方法。

.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。

.会判断原电池工作时电解质溶液的变化。

.会对新型原电池工作原理的分析。

.了解金属的腐蚀和防护。

.掌声原电池的有关计算。

笔记与反思

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

原电池

.定义:。

.构成原电池的条件()()。

()()。

.电极判断,负极:()金属,()电子流的极,()发生反应的电极。

正极()金属,()电子流的极,()发生反应的电极。

注意:(!)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

()很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如、、等

()在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

()两极得失电子数相等

燃料电池

它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

【例题解析】

.下列实验现象描述不正确的是()

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀中,铜片表面出现气泡

用锌片作阳极,铁片作阴极.电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

.把铜片插入溶液中,在铜片表面出现一层铁

.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液

解题思路:。

易错点:。

.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:()(),根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()

电池放电时,电池负极周围溶液的值不断增大

电池放电时,镍元素被氧化

.电池充电时,氢元素被还原

,电池放电时是负极

解题思路:。

易错点:。

【巩固练习】

课堂反馈

.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()

．利用电池外壳金属材料

．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品

．回收其中的石墨电极

.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入的食盐溶液中，可能出现的现象是()

．铁棒附近产生－ ．铁棒逐渐被腐蚀

．石墨棒上放出氯气 ．石墨棒上放出氧气

.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的值()

．不变 ．先变小后变大

．逐渐变大 ．逐渐变小

.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()

．()＋＋＝()↓

．＋＋＝()↓

．＋＋－＝－

．－－＝＋

.把、、、四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若、相连时，为负极；、相连时，电流由到；、相连时，极上产生大量气泡；、相连时，极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

． ．

． ．

.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，为阳极燃气，空气与的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃

阳极反应式：＋－＝＋－

阴极反应式：

总电池反应式：

、课外作业

.某原电池总反应的离子方程式为：＋＋＝＋，不能实现该反应的电池是()

．正极为，负极为，电解质为溶液

．正极为，负极为，电解质为()溶液

．正极为，负极为，电解质为()溶液

．正极为，负极为，电解质为溶液

.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：()

＋()

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

． ．()． ．

.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()

（）由＋价转化为＋价；

（）被还原；

（）＋被还原；

（）有?生成；

（）杂质碳被氧化除去

．（）