2016年高中化学高三二轮复习教案(13份打包)-人教课标版4.doc

化学学科教案设计

授课班级

课时安排

授课人

课题

原子的构成及物质结构

课型

复习课

教学

目标

分析

新课标要求

（）了解元素、核素和同位素的含义。?

（）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。?

（）了解原子核外电子排布。?

（）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成

知识目标

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。?

离子键、共价键的形成

德育目标

培养学生爱党爱国的情操

重、难

点阐释

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。?

离子键、共价键的形成

学法指导

讲练结合

教具设计

教学过程

问题引导

二次备课

例：下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是或

出题意图：

.理解化合物的形成

.了解元素种类与共价化合物、离子化合物的联系

.理解带电粒子的形成原因

解析：举例

电中性的还有分子

看第周期

举例

（反思与归纳）

化学键的分类，共价键与离子键的本质区别：成键原因

离子化合物一般是由金属与非金属元素组成（反例），共价化合物一般是非金属元素之间共同形成

原子和分子不带电，形成分子一般最外层达到稳定结构

例：年，提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（）根据上述原理，仅由第周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和；和。

（）此后，等电子体原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与－互为等电子体的分子有、。

出题意图：

.了解原子的结构

.了解分子的结构

.学会对信息的处理

解析：（）第周期元素中，只有、、、可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如与，在此基础上增加同种元素的原子可得到其他的等电子体，如和。

（）－的最外层的电子数为，平均每个原子的最外层电子数为，则可能为或。

答案：（）；（）

（反思与归纳）

.原子分为原子核和核外电子；原子核分为质子和中子

.分子的结构：由原子构成

.学会对信息的处理

例：已知、、、和五种分子所含原子的数目依次为、、、和，且都含有个电子，又知、和是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子个数比为：。请回答：

()?组成分子的原子结构示意图是；

()?和的分子式分别是和；分子中含有键（填“极性”或“非极性”）；

()?向的稀溶液中加入少量二氧化锰现象是，该

反应的化学方程式为

()?若将在氧气中完全燃烧，只生成和，则的分子式是。

出题意图：

.熟悉前号元素

.熟悉粒子各种表示方法

.化学键的分类

.知识综合与审题答题习惯的培养

解析与答案：

（）略（）?，，极性。

（）有无色气体产生＝＝＝↑（）。

（反思与归纳）

（巩固练习）

.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－，符号，下列关于铪－的叙述，不正确的是（）

.它是一种新的原子.它是一种新的元素

.它的质量数为.它是铪－的一种新的同位素

从某微粒的原子结构示意图反映出()

.质子数和中子数.中子数和电子数

.核电荷数和各电子层排布的电子数

.质量数和各电子层排布的电子数

.13C－（核磁共振）、－可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，等人为此获得年诺贝尔化学奖。下面有关13

（）与有相同的中子数（）与互为同素异形体

（）与互为同位素()的核外电子数与中子数相同

．下列与–具有相同质子数和电子数的微粒是（）

．．–．．

、下列含有非极性键的共价化合物是()

2

、下列各项中表达正确的是()

．—的结构示意图：．的分子模型示意图：

．的电子式：．的结构式：≡:

.某元素的一种同位素原子的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在分子中含质子的物质的量是（）

.\()().\()()

.\()().\()()

、有、、三种元素，已知：

①－、－均与的气态氢化物分子具有