氧化还原反应难题.doc

氧化复原反响的配平和计算难题赏析

在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()

A．Fe3+B．C．Cl2D．HNO2

2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反响后,那么生成沉淀的质量是?()

A.6gB.8gC.10gD.12g

3、Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？

4、羟胺(NH2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。〔未配平〕：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是〔〕。

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

5、以下有关硫化亚铁跟浓硫酸反响的方程式正确的选项是〔?〕

A.?2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

B.?4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

C.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

D.?8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

6、KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH〔〕

A．失去1mol电子B．得到1mol电子

C．失去2mol电子D．没有电子得失

7、三氟化溴溶于水可发生如下反响：

BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑

(1)其中发生自身氧化复原反响的物质是____________；

(2)当有5.0mol水参加反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；

(3)当有5.0mol水作复原剂参加化学反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；

(4)当有5.0mol水未参加氧化复原反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________。

8、在强碱性的热溶液中参加足量硫粉，发生反响生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中参加一定量的强碱液后再通入足量的，跟反响也完全转化为。

〔1〕写出以上各步反响的离子方程式；

〔2〕假设有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

〔3〕假设原热碱液中含6mol，那么上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

9、将0.08molKMnO4固体〔质量为12.64g〕加热一段时间后，收集到amolO2；向反响后残留的固体中参加足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

〔1〕请配平以下方程式：

KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

〔2〕上式反响中的复原剂是，当复原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

〔3〕a+b的最大值为，a+b最小值为。

〔4〕当a+b＝0.18时，残留固体的质量为。

[变式]:取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，在反响剩余的残留固体中参加足量的浓盐酸并加热，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，那么a+b的最小值为〔〕

A．0.04molB．0.08molC．0.10molD．0.20mol

10、工业上为从4J29合金〔铁钴镍合金〕废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，到达与Ni2＋、Co2＋别离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3〔均含少量H2SO4〕溶液，反响的局部化学方程式如下〔A为复原剂〕：



请完成以上化学方程式，并答复实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比拟合算的理由。

配平以下离子