第二单元 空气和氧气 课题3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件 人教版化学九年级上册.pptxVIP

课题3第2课时过氧化氢分解制取氧气

1.认识实验室可以用过氧化氢分解制取氧气。2.通过探究二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气实验中的作用，体会科学探究的方法。了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用。3.催化剂的判定。4.认识分解反应。重点难点

我家的小鱼怎么了？怎样给小鱼补充氧气？实验室除了利用加热高锰酸钾制取氧气外，还可以如何制氧气？情景素材1

跨越世界屋脊的青藏铁路被人们称作“天路”，它全长1956公里，其中有960公里位于海拔4000米以上的高原之上。为了保证这条天路的正常运行，许多铁路员工承受着严重的高原反应常年坚守在这里。对他们而言，有一种物资重要性几乎就等同于食物和水，这种物资就是氧气。有一群天路送氧人常年奔波在雪域高原，任务就是把一瓶瓶氧气送到天路沿线的站点。?情景素材2那么实验室除了利用加热高锰酸钾制取氧气外，还可以如何制氧气？

过氧化氢俗称双氧水，过氧化氢溶液为无色透明液体，在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。在医疗上可用于消毒防腐。

实验室制氧气的药品

药品符号颜色状态过氧化氢H2O2无色液体过氧化氢溶液二氧化锰MnO2黑色固体溶解性：难溶于水二氧化锰

反应原理过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）文字表达式：符号表达式：H2O2H2O+O2↑MnO2过氧化氢二氧化锰水+氧气黑色固体无色液体

发生装置的选择过氧化氢分解制氧气的发生装置

收集装置的选择过氧化氢分解制氧气的收集装置

制取装置过氧化氢分解制取氧气常用制取装置

催化剂和催化作用【思考】通过完成P45探究过氧化氢分解制氧气的反应中，“二氧化锰”有什么作用呢？现象：分析：带火星的木条不能复燃，冒出气泡慢过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气量少

催化剂和催化作用分析：现象：带火星的木条能复燃，冒出气泡较快二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出氧气量较多

催化剂和催化作用现象：带火星的木条能复燃分析：二氧化锰的化学性质在反应前后不变。小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。过氧化氢溶液

催化剂和催化作用【思考】MnO2好像永远也用不完，MnO2在这个反应中扮演了一个什么角色呢？MnO2改变了H2O2溶液生成氧气的，反应前后，MnO2的和不变。反应速率质量化学性质

催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的概念（触媒）催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。

催化剂和催化作用改变反应速率。（改变≠加快）（正、负）催化剂的特点“一变”“两不变”反应前后催化剂的质量和化学性质都没有改变。注意：硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。且MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是__________。反应条件

催化剂和催化作用【注意】（1）催化剂是针对具体反应而言的，二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。（2）使用催化剂，只影响反应速率，对生成物的总量没有影响。(3）在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂

催化剂和催化作用【思考1】过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土豆等作催化剂

实验探究的一般思路明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论

分解反应请写出制取氧气的文字表达式：有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种“一变多”高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢二氧化锰水+氧气

分解反应1.概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。X→A+B+…2.特点(“一变多”或“一生多”)形式：（属于基本反应类型）3.注意4.实例KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

分类方法化合反应与分解反应反应物种类生成物种类反应特点化合反应两种或两种以上一种“多变一”分解反应一种两种或两种以上“一变多”

1.下列有关催化剂的说法正确的是（）A.在化学反应后其质量减小B.催化剂只能加快化学反应速率C.在化学反应后其化学性质不变D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂C

2.用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是()A