题型04 综合应用题-备战2024年中考化学真题题源解密（江苏专用）（解析版）.docxVIP

题型突破

题型04综合应用题

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考向

考法/角度

常现关键词

考向一物质制备类

考法1纯碱制备

考法2氧气制备

考法3工业产品的制备

碳酸氢钠、饱和食盐水、饱和氨盐水、家用制氧机、过碳酸钠、二氧化锰、原料、工业产品

考向二结构性质类

考法1多角度认识气体

考法2金属及化合物

考法3废旧物品回收

氧气、二氧化碳、合金、金属化合物、冶炼、用途、铜的回收、铁的回收

考向三生活环境类

考法1新能源

考法2碳中和

考法3燃料及其燃烧

氢气、可燃冰、太阳能、碳中和、碳达峰、碳捕集、碳封存

考向四科技前沿类

考法1新材料

考法2航空航天

新型、电子、基片材料、导电、载人航天、空间站

?考向一物质制备类

考法1纯碱制备

1．（2023无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。

（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。

“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。

[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]

①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是(填实验序号)。

②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：。

（2）侯氏制碱法的生产流程如下：

??

①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是。

②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是。

??

③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和。

（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

??

根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。。

【答案】（1）1

（2）防止碳酸氢钠分解氯化铵的溶解度受温度影响比较大二氧化碳/CO2

（3）方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则

解得x=2.12g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则

解得x=2.12g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

【详解】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。

②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

（2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。

②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。

③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。

（3）见答案。

考法2氧气制备

2．（2023苏州）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

??

（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为。

（2）装置中仪器X的名称为。收集干燥氧气应选取的收集装置为（选填字母）。

（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。

（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填序号）。

a．移走并熄灭仪器X????????????b．断开试管与洗气瓶之间的连接

Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。

已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。

②可以将KI转化为I2。

（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

A剂

B剂

平均供氧量

（毫升/分钟）

供氧时间

（分钟）

配方一

1袋

1袋

≥320

≥15

配方二

2袋

1袋

≥500

≥25

配方三

3袋

2袋

≥1000

≥15

①A剂的成分是。

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方