氧化还原反应完全讲义配习题及答案.doc

氧化复原反响

氧化复原反响的概念

1．氧化复原反响的定义、特征及本质

根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响。这一类反响叫氧化复原反响。

特征：反响前后化合价的升降。〔判断依据〕

实质：发生了电子的得失和偏移

2．区分氧化剂，复原剂；氧化反响，复原反响；氧化性，复原性；氧化产物，复原产物等四对根本概念。

总诀：得电价降氧化剂〔被复原〕，失电价升复原剂〔被氧化〕。

氧化反响和复原反响

氧化反响：失电子，化合价升高复原反响：得电子化合价降低

氧化剂和复原剂

氧化剂：得电子，化合价降低的物质复原剂：失电子，化合价升高的物质

氧化产物与复原产物

氧化产物：复原剂失电子被氧化形成的产物复原产物：氧化剂得电子被复原形成的产物

氧化剂和复原剂

氧化剂：能得电子具有氧化性的物质复原剂：能失电子具有复原性的物质

例题：1找出以下方程式的氧化剂，复原剂。(失高氧得低还)

Al+FeCl3=AlCl3+Fe

C+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2O

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2.某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素()

A.一定被氧化B.一定被复原C.既可能被氧化,也可能被复原D.以上都不是

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3．氧化复原反响的表示方法

(1)双线桥法---表示电子得失结果

(2)单线桥——表示电子转移情况

二、氧化复原反响中的规律及应用

三大守恒关系〔物质守恒，电子守恒，化合价守恒〕

价态规律〔高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉〕

反响先后〔一种氧化剂和多种复原剂反响时，氧化性强的优先反响。复原剂也有相同的性质〕

例题：1.以下变化需要参加氧化剂的是()

AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→

2.以下物质不能做复原剂的是()

A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2

3.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,那么M2O7

A、+4B、+5C、+6D、+7

三、氧化性，复原性强弱判断的方法

判断氧化性强弱的本质是反响物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。

根据用过的熟悉的方程式，结论及实验现象判断。

金属复原性强弱〔物质活动顺序表判断〕

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

注：非金属氧化性顺序：FClBrIS

4．根据反响条件的难易判断

5．根据元素周期律判断

6．判断物质中起氧化作用或起复原作用的元素相同时可根据元素价态的上下来判断。

例题：1.:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

那么以下判断正确的选项是()

A.复原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+

C.复原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+

2.X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是〔〕

A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2

C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2

四、氧化复原方程式的配平

要点：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒

步骤：标化合价，判断得失电子数，得出系数比，通过质量守恒配平

例题：1.配平以下氧化复原反响方程式，答复有关问题.

(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O

氧化剂，复原剂是；

(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl

HCl的作用是，被复原的元素是.

2.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反响,以下方程式配平正确的选项是〔〕

A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2?+2S+6H2O

B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2?+7S+18H2O

C、6FeS+16H