2014复习备考2014届高考化学系列一轮复习第11章第2讲物质的检验、分离和提纯.pptx

第十一章

化学实验基础

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考点突破随堂演练

课时作业

1.能对常见离子和官能团进行检验。

2.了解离子检验的一般程序和基本操作。

3.能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能

对实验过程进行评价。

4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

物质的检验、分离与提纯属于化学实验的基础知识与

技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有：离子的检验，如Fe³+、NH4等；气体的检验，如NH₃、SO₂等；物质分离与提纯的方法。预测今后高考将会以元素化合物的性质为基础、依托化学实验基本操作，考查综合运用化

学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、

分离和提纯。

考点图析

常见阳离子

常见阴离子

气体-

有机物

物质的

鉴定

物质的检验、分离与提纯

分离提纯原则

分离提纯方法

分离提纯仪器

只用一种试剂

不用任何试剂

任意选用试剂

混合物的分离与提纯

物质的鉴别

一、常见阳离子的检验

1.用NaOH溶液检验

Cu²+:产生色沉淀。

Fe³+:产生色沉淀。

Fe²+:先产生白色沉淀，然后迅速变成色，

最终变为色。

Al³+:先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，

白色沉淀又会

NH4:加热，无色有刺激性气味气体产生，将湿润的 石蕊试纸置于管口，试纸变

o

2.焰色反应

K+:火焰呈色(透过蓝色钴玻璃)。

Na+:火焰呈黄色。

3.KSCN溶液检验Fe²+、Fe³+

Fe3+:加入KSCN溶液呈色。

Fe2+:加入KSCN溶液无明显现象，滴加新制氯水后

溶液呈红色。

→滴入酚酞试液，溶液变红色

色

二、常见阴离子的检验

1.利用酸碱指示剂检验

→滴入紫色石蕊试液，溶液变

)H-—

2.利用盐酸和其他试剂检验

CO-→加入BaCl₂溶液后生成_色沉淀，再加稀

盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味

气体。

SO→加入稀,无沉淀，无气体产生，再加

入BaCl₂溶液有白色沉淀。

SO3→加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，

放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。

3.利用AgNO₃(HNO₃酸化)溶液检验

硝酸

Cl-—→酸化一→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-—→的硝一→生成不溶于稀硝酸的色沉淀

I-—→酸银→生成不溶于稀硝酸的色沉淀

溶液

4.利用某些特征反应检验

I——→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变色。

待检物

操作步骤

现象

化学方程式

备注

氧气(O₂)

用试管或集气瓶取待检

气体，然后向试管或集

气瓶中插入带有

的小木条

小木条复燃

点燃

C+O₂=====CO₂

在实验前，

集气瓶或试管要盖严

密，防止氧

气逸出

氢气(H₂)

使待检气体通过尖嘴玻

璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥

的烧杯

有淡蓝色火

焰，烧杯里有

小液滴生成

点燃

2H₂+O₂===2H₂O

点燃前一定

要先检验纯度

三、常见气体的检验

待检物

操作步骤

现象

化学方程式

备注

氨气(NH₃)

(1)用湿润的

石蕊试纸

检验(2)把待检气体收集在集气瓶里，

盖上玻璃片。用玻

璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口

(1)试纸变

蓝色(2)生成大量白烟

(1)NH₃+

H₂ONH₃·H₂O

NH₄+OH

(2)NH₃+HCI===NH₄C

在常见的

气体中，

遇水显碱

性的只有

氨气

二氧化硫

(SO₂)

在洁净试管里加入5

mL品红溶液，再通入待检气体

品红溶液

加热后恢

复原颜色

有刺激性

气味，在

这方面不

同于二氧

化碳

待检物

操作步骤

现象

化学方程式

备注

CO₂

将气体通入石灰水、品红溶液中

石灰水

变浑

浊；品

红溶液

不褪色

CO₂+a(OH)₂===

CaCO₃↓+H₂O

气体无

刺激性

气味

Cl₂

用湿润的KI淀粉试纸检验

试纸变

2KI+Cl₂===2KCl

+I₂

气体呈

黄绿

色，有

刺激性

气味

(1)CH₂气体的检验利用燃烧产物，可利用壁上蘸有石

灰水的烧杯罩在火焰上检验CO₂的生成，用冷的小烧杯检

验H₂O的生成。

(2)在空气中由无色变红棕色的气体为NO。

特别提醒

方法、装置