课件专题复习—控制变量法的应用课件.ppt

单位：播州区茅栗中学授课人：吴克英科学探究题专题一控制变量法的应用*如何证明镁的活动性大于锌的活动性？控制变量法此类题是利用控制变量探究物质的性质及影响化学反应的因素，涉及面广，所涉及的知识主要有影响化学反应快慢，铁、铜生锈，金属活动性顺序等化学知识。解题时必须明确：(1)实验目的(即问题是什么)；(2)实验自变量(即需要改变的因素是什么)；(3)实验因变量(即需要观察测量的因素是什么)；(4)控制变量(即需要保持不变的因素是什么)。**例1某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】—————————————————————。【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。【实验内容】取足量等体积的盐酸分别于M克下列各金属反应。*实验步骤第一组第二组第三组实验现象______?_________铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快实验结论金属的活动性越强，与酸溶液反应速率越快。金属与酸溶液的———?——，反应速率越快。酸溶液的—————?———，与金属反应越剧烈。接触面积越大质量分数越大镁片产生气泡速率比铁片更快*反应原理铁与稀盐酸反应的化学方程式：————————————————镁与稀盐酸反应的化学方程式：————————————————【针对训练1】(2017·广州)菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2＋：(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是______________。(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀H2SO4的用量________(填“增大”或“减小”)。②分析数据得知：当矿酸比从1∶0.4到1∶0.6时，Mn2＋浸出率________；当矿酸比从1∶0.6到1∶0.8时，Mn2＋浸出率________。*矿酸比1∶0.41∶0.51∶0.61∶0.71∶0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0*【针对训练2】如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件，下列说法正确的是()*DA．该组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C．图1实验不能比较白磷和红磷着火点的高低D．图1中水下的白磷未燃烧是由于没有与氧气接触