离子浓度关系（经典篇）优质教学课件PPT.ppt

*高考复习（12题：溶液中的离子反应）－－离子浓度关系（13浙江理综.12）25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)（14浙江理综·12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－ Ka＝？Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（15浙江理综·12）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成高考复习（12题：溶液中的离子反应）－－离子浓度关系乘除关系加减、等量关系大小关系例、常温，用0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如图。A、点①②③溶液都满足：c(H＋)－c(OH－)＝c(Ac－)－c(Na＋)B、点②溶液中：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)一、加减、等量关系对错3例、常温，用0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如图。一、加减、等量关系C、点①溶液中：2c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋2c(OH－)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)电荷守恒：物料守恒：c(Ac－)＋c(HAc)＝2c(Na＋)3对二、大小关系例、常温，用0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如图。3D、点③溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(Ac－)c(H＋)E、点①溶液中：c(Na＋)c(Ac－)c(H＋)c(OH－)c(HAc)呢？错错例、常温，用0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如图。二、大小关系F、滴定过程中可能出现：c(HAc)c(Ac－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)c(Ac－)c(H＋)＝c(Na＋)c(OH－)呢？对3例、常温，用0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如图。3三、乘除关系G、随着NaOH(aq)的加入，逐渐增大。c(Ac－)c(HAc)·c(OH－)错c(H＋)c(H＋)H、点②溶液中：c(Ac－)c(HAc)≈100对HA－H2AA2－c(H2A)c(HA－)＝10－1.5[巩固练习]25℃，向一定量0.