专题25 化学计算-2024年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）（原卷版）.docx

2024年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）

专题25化学计算题

1.（2024广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为

A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0%

2．（2024湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）

3.（2024广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：

（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。

（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。

4．（2024湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。

（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

5.（2024贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。

已知：。请回答：

（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。

（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。

6．（2024湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（1）固体样品中CuO的质量为g。

（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

7．（2024湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；

（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）

8．（2024湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？

9．（2024湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

（1）样品中铁粉的质量为g。

（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。

10．（2024山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）

11．（2024河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。

请计算：

（1）生成氢气的总质量是g。

（2）黄铜样