(2021年整理)酸碱平衡与酸碱滴定.doc

（完整）酸碱平衡与酸碱滴定

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酸碱平衡与酸碱滴定

单项选择题

1．的共扼碱是

A、H3PO4B、C、D、OH- E、H2O

2．按质子理论，Na2HPO4是

A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质

D、两性物质E、以上都不是

3．在1mol/LNH3?H2O溶液中，欲使［OH一］增大，可采取的方法是

A、加水B、加NH4ClC、加NaOHD、加0.1mol/LHCl E、加乙醇

4．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是

A、Ka=KbB、KaKb=1C、Ka/Kb=KwD、KaKb=Kw E、Ka/Kb

5．某弱酸HA的Ka=1×10—4，则其1mol/L水溶液的pH是

A、8。0B、2。0C、3.0D、4.0

6．NH4+的Ka=10—9。26，则0。1mol/LNH3?H2O水溶液的pH是

A、9.26B、11。13C、4.47D、2.87

7．已知0。lmol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0。1mol/LNaR溶液的pH是

A、9.0B、10。0C、11.0D

8．用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是

A、0。1mol/LHCl溶液B、0.1mol/LNH3?H2O溶液C、0。lmol/LHAc溶液

D、0.1mol/LHAc溶液+0。1mol/LNaAc溶液E、0.1mol/LNaAc溶液

9．欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲对是

A、NH3?H2O（Kb=1×10—5)B、HAc(Ka=1×10—5） C、HCOOH(Ka=1×10—4）D、HNO2(Ka=5×10—4) E、HClO（Ka=3×10-8)

10．下列物质中,不可以作为缓冲溶液的是

A、氨水一氯化铵溶液B、醋酸一醋酸钠溶液C、碳酸钠一碳酸氢钠

D、醋酸一氯化钠E、碳酸—碳酸氢钠

11．某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，则从理论上推算,其pH变色范围是

A、4~5B、4～6C、5～7D、5~6

12．酸碱滴定达到化学计量点时,溶液呈

A、中性B、酸性C、碱性

D、取决于产物的酸碱性E、以上都不是

13．NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的［H+］浓度计算式是

A、B、C、

D、E、

14．用0。1mol/LHCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是

A、6.30～10.70B、10。70～6.30C、5。30

D、9。70～4。30E、4.30～6。30

15．标定NaOH溶液常用的基准物质是

A、硼砂B、邻苯二甲酸氢钾C、碳酸钙D、无水碳酸纳E、氯化钠

16．强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定

A、c=0.1mol/LB、Ka=10—7C

D、cKa＜10-8