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大题综合练
1.碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂,是一种白色粉末,不溶于水,在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去):
部分实验步骤如下:
Ⅰ.取、40.0gNaI于仪器B中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到黄色沉淀;
Ⅱ.打开分液漏斗,将产生的通向黄色沉淀,充分反应后得到白色沉淀;
Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品;
Ⅳ.测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题:
(1)仪器x的名称为。
(2)已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质,制备CuI的化学方程式为。
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是。
(4)单向阀C的作用是。
(5)步骤Ⅲ中“系列操作”包括。
(6)已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品,经预处理,将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7,则产品中CuI的纯度为%(保留一位小数),据此推算CuI的产率接近于(填标号)。
a.48%????b.50%????c.72%????d.75%
2.回答下列问题
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止,人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。,,那么常温下,合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行
(2)若将1.0molN2(g)和3.0molH2(g)通入体积为2L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化,曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化,T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①温度T1(填“”、“”或“=”,下同)T2.T1温度下恰好平衡时,曲线B上的点为b(m,n),则m14,n1。
②T2温度下,若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%,则此时v(正)(填“”、“”或“=”)v(逆)。计算T2温度下,Kc=。
(3)常温下,Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡:,含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示:
已知:
图中能代表HgCl和HgCl+曲线分别是和(填字母),曲线A和曲线C交点的横坐标为。
(4)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置,以实现发电、环保二位一体。
请写出b极的电极反应方程式。
3.铼是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度的原料,实验室用制备的装置如图所示。
已知:Ⅰ.易溶于水,溶于水后生成;与反应生成。相关物质的溶解度S见下表:
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
Ⅱ.;;。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的(填化学式)和;
②关闭打开装置C中三颈烧瓶内生成;
③关闭,打开,通入一段时间,通入的目的是;
④关闭,打开,滴入足量的氨水溶液,生成,反应的化学方程式为;
⑤反应结束后,将C中溶液经、、过滤、乙醇洗涤、干燥,得到晶体。
(3)下列装置可用作装置单元X的是(填标号)。
(4)取样品,在加热条件下使其分解,产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定,消耗盐酸。的纯度为(已知:的相对分子质量为268)。
4.吡咯他尼是一种利尿药,可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体,K的一种制备流程如图:
回答下列问题:
(1)B的名称是,C中官能团有(填名称)。
(2)A→B的反应试剂和条件是;I→J的反应类型是。
(3)J→K的反应中,另一种生成物的化学式为,其中心原子的杂化方式是。
(4)写出H→I的化学方程式:。
(5)在C的芳香族同分异构体中,能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2:2:1的同分异构体的结构简式为。
5.是重要的化工原料,合理使用能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重要作用。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
计算燃烧生成反应③的。
(2)已知下列键能数据,结合反应③数据,计算的键能是。
化学键
键能
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