金版教程2025高考化学复习创新方案创新版第二章物质的量.pptxVIP

;;【复习目标】1.知道物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义和应用。2.能运用物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。;;;一定数目粒子的集合体;;6.02×1023;单位物质的量;;×;×;×;大小;单位物质的量;温度;分子

数目;;体积之比等于其物质的量之比; 密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比;×;×;×;;;;;;;;;;;;;;解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比。左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25mol，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。;;;注：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。;;;3．(1)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________。

(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均

摩尔质量分别是_______________和_______________。;4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_______________________(用含a、b、c的代数式表示)。;5．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定，装置中溶液足量)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为____________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下气球中气体的体积为________L。;解析(3)②设混合气体中CO的物质的量为n，则CO2的物质的量为0.4mol－n，根据混合气体的质量可得28g·mol－1×n＋44g·mol－1×(0.4mol－n)＝14.4g，解得n＝0.2mol，1个CO分子中含有14个电子，所以0.2molCO含有2.8NA个电子。③气球收集CO的物质的量为0.2mol，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。;;1．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．11.2LCO2含π键数目为NA

B．每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA

D．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA;2．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()

A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA

B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

C．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA;3．(2022·海南高考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．反应转移电子为0.1mol

B