金版教程2025高考化学复习创新方案创新版第三章金属及其重要化合物.pptxVIP

;;【复习目标】1.通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.结合实例认识钠及其重要化合物的制备方法。3.通过化学反应探索物质性质、实现钠及其重要化合物的相互转化。4.分析与推测碱金属的通性与特性。;;;银白;还原;2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑;小;2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑;石蜡油;Na2O;－2;Na2O＋CO2

===Na2CO3;还原性;O2;钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。;方程式未配平，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。;Na2CO3;加热法;NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl;CO2、NaCl溶液;×;×;金属或它们的化合物;黄色;√;×;;;;;;;;;选项;;;;;;;;2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是()

A．分别配成1mol·L－1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅

B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃);;2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。

3．向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。;4．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。;二、依据图像特点判断溶液溶质成分的方法;1．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是();;;;;;;;;;;;;(2)B中使用雾化装置的优点是____________________________________________________________________________________。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为______________________________________________________________。;;(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时???会使结果________(填标号)。

A．偏高B．偏低C．不变;;;;解析母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误。;;;;;;编号;;解析实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢在试管口反应重新生成氯化铵，无法制得氨气，A不合理；氨气极易溶于水，溶解氨气时不能直接将氨气通入溶有CO2的饱和食盐水中，否则会产生倒吸，且采用侯氏制碱法制备碳酸氢钠时，应先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，B不合理；加热碳酸氢钠制备碳酸钠应在坩埚中进行，D不合理。;解析向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、KOH＋CO2===KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，各段消耗CO2的物质的量之比为1∶1∶1，A图符合。;8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都经常用得到。下列有关纯碱和小苏打的叙述不正确的是()

A．侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱

B．厨房里的白醋可用于区分纯碱和小苏打

C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多;9．(2023·北京市西城区高三一模)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。

下列说法不正确的是()

A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na