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第三单元
物质构成的奥秘;闪充考点;1．构成物质的基本微粒的判断
;2．分子与原子;(1)在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分成质子、中子和电子。
(2)由分子构成的物质,分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。
;1．从分子、原子角度认识物质是化学的基本特征。下列说法正确的是 ()
A．分子由原子构成,分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动
C．原子是变化中的最小粒子,不可再分
D．分子中原子的重新组合是化学变化的基础
;
2．下列物质由分子构成的是___________(填序号,下同),由原子构成的是___________,由离子构成的是_______。
①氦气②氨气③C60④氯化钠
⑤液氢⑥铜⑦二氧化碳⑧汞
⑨硝酸钠⑩金刚石
;考点2;1．分子的性质
;物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,粒子的大小不会发生改变。例如：水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间的间隔变大。
;
2．用微粒的观点解释
(1)物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子_________(填“发生”或“不发生”,下同)变化；发生化学变化时,构成物质的分子_______变化。
(2)化学变化的实质：反应物的分子分解为_______,_______又重新组合形成新的分子。;
(3)混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有_______分子,纯净物中含有_______分子。
(4)单质、化合物：由分子构成的物质,单质的分子由_______原子构成,化合物的分子由_______原子构成。
;3．下列现象用分子观点解释正确的是 ()
A．小麦磨成面粉,说明分子很小
B．“破镜不能重圆”,说明分子间有斥力
C．空气能被压缩,说明分子间有间隙
D．柳絮飞扬,说明分子做无规则运动
;4．链接教材(人教九上P52习题改编)从分子的角度分析并解释下列问题。
(1)水蒸发为水蒸气,所占体积变大。
分子间的间隔变大。
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
分子在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快。
(3)墙内开花墙外香。
分子在不断地运动。
(4)过氧化氢和水??成元素相同,化学性质不同。
分子构成不同,化学性质不同。
;考点3;1．原子的构成
在原子中,核电荷数＝质子数＝核外电子数。
;(1)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性。
(2)原子中质子数不一定等于中子数。
(3)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。
;2．相对原子质量;3．离子
;离子符号
的意义;4．微粒结构示意图
;原子核外电子排布规律;元素最外
层电子与
元素性质
的关系;氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所以氦元素与镁元素的化学性质不相似。
;【注意事项】离子与原子的区别与联系
;5．砷元素的化合物被运用在除草剂、杀虫剂中,这一点在《本草纲目》中也有提及。砷原子的质子数为33,相对原子质量为75,则砷原子的核外电子数为 ()
A．33 B．75
C．42 D．108
;
6．下列有关粒子的说法正确的是 ()
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．分子可以再分,原子不可以再分
C．带电的原子或原子团叫离子,离子不能构成物质
D．所有原子的原子核内都有质子和中子
;
7．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 ()
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子和原子的根本区别是分子可分,而原子不可分
C．混合物一定是由不同种分子构成的
D．原子得到或失去电子后形成离子,离子也可以得到或失去电子后形成原子
;8．(2022解析与检测)下图为4种微粒的结构示意图,下列有关说法不正确的是 ()
A．①②③都属于相对稳定结构
B．①②能形成AB2型化合物
C．③可用化学符号Ne表示
D．④在化学反应中易失去电子
;9．(2022株洲)下图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是 ()
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫,是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该阴离子中,核电荷数小于核外电子数
;10．(2022贵港)下列结构示意图所表示的微粒中,在化学反应中容易得到电子的是 ();考点4;1．元素
;分布;元素
符号;元素与原子的比较;2．元素周期表
;元素周期表
与原子结构
关系;11．生活中我们常常给儿童补钙、补
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