广东省云浮市大江中学高三化学模拟试卷含解析.docx

广东省云浮市大江中学高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（????）

??????A．CaO????????????????B．CO?????????????????C．H2O????????????D．SiO2

参考答案：

D

略

2.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2??????????B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2???????????D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

参考答案：

B

根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。

故答案选B

3.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是()

A．该电池为可充电电池

B．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol

C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极

?

参考答案：

B

【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，属于高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。

4.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）

A．m﹣n=b﹣a

B．元素原子序数a＞b＞c＞d

C．元素非金属性：R＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

参考答案：

B

解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，

A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；

B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；

C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；

D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；

故选B．

5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4

参考答案：

CD

略

6.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（?）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

参考答案：

D

方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，

A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；

B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；

C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；

D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．

故选D．

7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②C