初三化学复习知识点的归纳总结.pptx

初三化学复习知识点的归纳总结

目录化学基础知识化学实验与操作化学反应与原理有机化学基础化学计算与推理化学在生活中的应用

01化学基础知识

物质的变化包括物理变化和化学变化，化学变化中常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质的变化化学反应是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子的过程，在这个过程中常伴有能量的变化。化学反应在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律化学概念

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。元素的分类元素的符号元素的性质每种元素都有一个国际统一的符号，称为元素符号。元素的性质取决于其原子结构，特别是电子排布。030201化学元素

化学式是表示物质组成的式子，书写时一般把正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边，化合价绝对值交叉约简，正负号写在元素符号正上方。化学式的书写规则化合价是由原子最外层电子数和离子所带电荷数决定的。化合价的确定在化合物中，正负化合价的代数和为零。化合价的规则化学式与化合价

02化学实验与操作

烧杯、试管、滴定管、量筒、容量瓶等。实验器材盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。试剂实验器材与试剂

实验操作方法将固体物质溶解于溶剂中，常用的溶剂有水、乙醇等。通过加入沉淀剂使溶液中的离子形成沉淀，常用的沉淀剂有氯化钡、氢氧化钠等。利用两种不互溶的液体，将一种液体中的溶质转移到另一种液体中。利用物质的沸点不同，将不同沸点的物质分离出来。溶解沉淀萃取蒸馏

010204实验安全注意事项实验前要认真阅读实验步骤和注意事项。实验时要佩戴好防护眼镜、实验服等个人防护装备。实验中要避免直接接触化学试剂，特别是腐蚀性、有毒性试剂。实验后要及时清理实验现场，确保安全卫生。03

03化学反应与原理

指两种或两种以上的物质反应后生成一种产物的反应。例如，水与二氧化碳反应生成碳酸。化合反应指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的简单物质。例如，碳酸分解为水和二氧化碳。分解反应指一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。置换反应指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。复分解反应化学反应类型

化学反应前后，参与反应的物质质量总和相等。质量守恒定律化学反应过程中，能量既不会凭空产生也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式。能量守恒定律在封闭系统中，自发反应总是向着混乱度增大的方向进行，即向着熵增加的方向进行。熵增原理如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理化学反应原理

吸热反应在反应过程中吸收热量的反应。例如，大多数分解反应属于吸热反应。中和反应酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于放热反应。光合作用与呼吸作用光合作用是植物吸收光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，属于吸热反应；呼吸作用是生物体吸收氧气将有机物转化为二氧化碳和水并释放能量的过程，属于放热反应。放热反应在反应过程中释放热量的反应。例如，燃烧大多数有机物属于放热反应。化学反应中的能量变化

04有机化学基础

总结词理解有机物的分类原则，掌握常见有机物的命名规则。详细描述有机物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。在命名时，应遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规定，按照官能团优先次序规则确定主链，并标明取代基的位次和名称。有机物的分类与命名

掌握有机物的化学性质和反应类型，理解有机反应机理。总结词有机物的性质主要取决于其所含官能团的类型和活性。常见的有机反应类型包括取代、加成、消除、氧化还原等。了解反应机理有助于深入理解有机反应的实质和规律。详细描述有机物的性质与变化

总结词掌握常见有机合成方法和分离技术，了解工业生产中的实际应用。详细描述有机合成的基本方法包括酯化、酯交换、卤化、氧化还原等。分离技术包括萃取、蒸馏、重结晶等。在实际应用中，应根据目标产物的性质和反应条件选择合适的合成方法和分离技术。有机合成与分离

05化学计算与推理

质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学反应中物质质量守恒的基本规律，是进行化学方程式计算的重要依据。反应物和生成物的质量关系通过化学方程式可以确定反应物和生成物的质量关系，从而进行各种计算。化学方程式是计算的基础化学方程式是表示化学反应中物质的质量关系的数学表达式，是进行化学计算的基础。化学方程式的计算

溶液浓度的计算溶液浓度的定义溶液浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的量，通常用质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示。溶液浓度计算的基本公式根据溶液浓度的定义，可以推导出各种溶液浓度计算的基本公式，如质量分数、体积分数和物质的量浓度的计算公式。溶液浓度换算不同